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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ）

           A．铜溶于FeCl3溶液：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+

           B．Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：[Al（OH）4]－ +CO2  = Al（OH）3↓+ CO32－

           C．氯化铝溶液中加过量氨水：　Al3++3OH— ==Al（OH）3↓

           D．次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生氯气：ClO－+ Cl－+2H+ = Cl2↑+ H2O


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国化学家侯德榜(如图)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    (1)上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为________。

    (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是________________________________________________________。

    (3)写出上述流程中X物质的分子式________。

    (4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是________________________________。

    (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上冶炼金属钼的化学原理为：

        ①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；      

           ②MoO3＋2NH3·H2O =  （NH4）2MoO4＋H2O；

        ③（NH4）2MoO4＋2HCl =  H2MoO4↓＋2NH4Cl； 

           ④H2MoO4MoO3＋H2O；

        ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是

           A．上述①③⑤属于氧化还原反应，②④属于非氧化还原反应

           B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物       

           C．H2MoO4是一种强酸

           D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将同温同压下的NO、NO2、O2三种气体按以下体积比混合后通入水中，气体不能完全溶于水的是                                             

           A．1∶2∶1                B．1∶1∶1           C．5∶1∶4                D．6∶2∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（　　）

    A．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NA

    B．一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NA

    C．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA

    D．0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是（   ）

           A．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液             

           B．用图②所示装置，在滤液中通入Cl2

           C．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层

           D．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如下转化关系：试回答下列问题：

           （1）若A为空气的主要成分，B与D为氧化物，试写出D对大气的一种危害         ；

           （2）若A为淡黄色非金属单质，B为气态氧化物，是空气的重要污染物之一，C为气态氢化物。试写出B与C反应的化学方程式____                 

           （3）若A为金属单质，且D为红褐色不溶性固体，则反应③的离子方程式为_        。

           （4）B与C为氧化物，D是一种盐，俗名纯碱

        ①若A为金属单质，写出反应④的化学方程式为                         ；

        ②若A为非金属单质，则符合转化④的一个反应的离子方程式为               ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。

    Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为

    1.0 mol·L－1计算)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1. 1

    3. 2

    Zn2+

    5. 2

    6. 4

    Fe2+

    5. 8

    8. 8

    （1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为  ▲  。

    （2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是  ▲  （选填序号：a．ZnO；b．Zn(OH)2 ； c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH应调整到  ▲  。

    （3）氯化锌能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为  ▲  ，聚乳酸的结构简式为  ▲  。

    Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后电解浸取液。

    （4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为  ▲  ；阴极的电极反应为  ▲  。

    （5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是  ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是                       （   ）

      A、A、B、E一定在不同周期    B、C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

      C、A、D可能在同一主族       D、C和D的单质可能化合形成离子化合物

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