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    1．如图所示：化合物A只含两种元素，C为白色胶状沉淀，B、F为刺激性气体，且F能使品红溶液褪色，E为金属单质，J、K为非金属单质，化合物H和L为常见化工产品，化合物I常温下为液态，H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味气体M（图中反应条件和部分产物已略去）．

    试回答下列问题：
    （1）写出A、M的化学式：AAl2S3；MCO2．
    （2）写出反应①、②的化学方程式：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑；C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （3）写出E→D反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

    分析 H的浓溶液与常见固态非金属单质K加热可生成刺激性气体F和无色无味气体M，J、K为非金属单质，中学里符合该反应的只有碳跟浓硫酸或与浓硝酸反应，即K为碳，M为CO2，且F能使品红溶液褪色，可推知H为浓硫酸、F为SO2，B为刺激性气味气体，B与J连续反应得到G，化合物I常温下为液态，G与液体I反应得到H，可推知J为O2，I为H2O，B为H2S，G为SO3，化合物A在水中发生水解反应得到B与C，C为白色胶状沉淀，化合物H和L为常见化工产品，C能与L反应得到D，金属单质E与L反应也得到D，可推知C为Al（OH）3，L为NaOH，D为NaAlO2，E为Al，由元素守恒可知A中含有Al、S两种元素，故A为Al2S3，据此解答．

    解答 解：H的浓溶液与常见固态非金属单质K加热可生成刺激性气体F和无色无味气体M，J、K为非金属单质，中学里符合该反应的只有碳跟浓硫酸或与浓硝酸反应，即K为碳，M为CO2，且F能使品红溶液褪色，可推知H为浓硫酸、F为SO2，B为刺激性气味气体，B与J连续反应得到G，化合物I常温下为液态，G与液体I反应得到H，可推知J为O2，I为H2O，B为H2S，G为SO3，化合物A在水中发生水解反应得到B与C，C为白色胶状沉淀，化合物H和L为常见化工产品，C能与L反应得到D，金属单质E与L反应也得到D，可推知C为Al（OH）3，L为NaOH，D为NaAlO2，E为Al，由元素守恒可知A中含有Al、S两种元素，故A为Al2S3，
    （1）由上述分析可知，A为Al2S3，M为CO2，
    故答案为：Al2S3；CO2；
    （2）反应①的化学方程式为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑，
    反应②的学方程式为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，
    故答案为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑；C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    （3）E→D反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

    点评 本题考查无机物推断，该题突破口是：H的浓溶液与常见固态非金属单质K加热可生成刺激性气体F和无色无味气体M，再结合题目信息及转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度较大．

    练习册系列答案
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    9．在一盛有22.4L（标准状况下）CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体，用间断的电火花引发至恰好完全反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是（　　）
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    16．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫，物质的量之比是3：2，质量之比比是6：5．把2mol/L CuSO4和1mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和），求混合溶液中C（CuSO4）═1mol/L，C（SO42-）═1.5mol/L．

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    （1）B的原子结构示意图为；镁条在气体B中燃烧生成的物质是Mg3N2（填化学式）；
    （2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
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    13．用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（　　）
    A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻重，样品重

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    10．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，反应热要有正负号，中和热不用，弱酸的中和热减少，下列结论正确的是（　　）
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    11．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．
    （1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
    （2）操作A的名称为过滤．
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    ①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
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    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：
    根据如图2可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下氧化性强．

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