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    10．下列电子式正确的是（　　）
    A．H2O2B．羟基：C．甲基：D．NH4Cl：

    分析 A、双氧水为共价化合物；
    B、羟基不带电荷；
    C、甲基中的C原子有一个单电子；
    D、氯化铵中的铵根离子为阳离子原子团，应表示出成键情况．

    解答 解：A、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：，故A错误；
    B、羟基不带电荷，结构中存在一个氧氢共用电子对，羟基的电子式为：，故B错误；
    C、甲基中的C原子有一个单电子，其余三个电子和三个H原子形成3对共用电子对，故电子式为，故C正确；
    D、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查常用化学用语，准确判断物质所含化学键类型、熟练掌握电子式书写方法即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（　　）
    A．跟氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠
    B．跟FeCl3溶液作用显紫色
    C．常温下苯酚在水中溶解度不大
    D．二氧化碳气体通入苯酚钠溶液能生成苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（　　）
    A．金刚石与石墨互为同位素
    B．石墨不如金刚石稳定
    C．金刚石比石墨能量低
    D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．常温下，浓度均为0.01mol/L（NH4）2SO4和NaHSO4两种溶液，都呈酸性：
    ①其中呈酸性的原因是由水解引起的是（NH4）2SO4[填“（NH4）2SO4”或“NaHSO4”]
    ②写出（NH4）2SO4呈酸性的原因的离子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    ③常温下，pH=3的NaHSO4溶液的物质的量浓度c=10-3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用一定量的SO2和O2在容积固定的2L密闭容器内发生反应：2SO2+O2?2SO3，如果v（SO2）=0.05mol/（L•min），则2min后SO3的物质的量为（　　）
    A．0.2 molB．0.1 molC．0.2 mol/LD．0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（　　）
    A．用图1装置，若A为石灰石，B为稀硫酸，则可制取二氧化碳
    B．用图2装置，若加上冷凝装置，可制取蒸馏水
    C．用图3装置，可除去二氧化碳中的杂质二氧化硫
    D．用图4装置，可测定中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列各组离子在指定的溶液中能够大量共存的是（　　）
    选项溶液离子组
    A滴加NaOH溶液可产生有刺激性气味的气体的溶液中K+、S2-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-
    B有HCO${\;}_{3}^{-}$存在的溶液中Na+ K+、Cl-、AlO${\;}_{2}^{-}$
    CpH=1的溶液中F-、Ca+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+
    D能使紫色石蕊试液变红的溶液中Fe2+、MnO4-、NO${\;}_{3}^{-}$、SO42-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知丙氨酸能与HNO2反应得到α-烃基丙酸（即乳酸）．根据下列图示回答：
    （1）写出A、C的结构简式：A、C．
    （2）写出B生成D的化学方程式：2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
    （3）当把晶体丙氨酸溶于水，其处于电离平衡状态，并使溶液呈强碱性，此时存在最多的粒子是B（填编号）
    A．  B．
    C．  D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W．下列说法正确的是（　　）
    A．四种元素在自然界均不能以游离态存在
    B．X、Z、W均可形成两种常见氧化物
    C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等
    D．离子半径：W＞Z＞Y

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