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    如图所示，将试管放入盛有饱和石灰水(25℃)的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中．请回答下列问题：

    (1)实验中观察到的现象是____________．

    (2)产生上述现象的原因是____________．

    (3)写出有关反应的离子方程式____________．

    (4)由实验推知：MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．为什么？

    ______________________________

    答案：
    解析：

    　　(1)试管内有气体产生，烧杯内饱和石灰水变浑浊

    　　(2)Mg＋2HClMgCl2＋H2↑，此反应放热，使石灰水温度升高，而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca(OH)2

    　　(3)Mg＋2H+Mg2+＋H2↑

    　　(4)小于　在放热反应中，产物的总能量低于反应物的总能量


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率．使学生能仔细观察到各种实验现象．该方法简便、安全、现象明显、有趣味性．实验装置如图所示，将规格为6×55mm玻璃管和长颈漏斗插入橡皮孔中，玻璃管外套上30mm的乳胶管，乳胶管上再接规格为6×30mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹．
    实验时，往100mL的大试管中先加入40mL煤油，取2粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水．根据反应中观察到的现象，回答下列问题．
    根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
    （1）金属钠变化的现象是
    钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，生成的氢气推动钠上浮至煤油层，当氢气溢出，钠又回落至界面与水反应，如此反复多次，最后完全消失（或钠在么煤油中做上下跳动，最后完全消失）
    钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，生成的氢气推动钠上浮至煤油层，当氢气溢出，钠又回落至界面与水反应，如此反复多次，最后完全消失（或钠在么煤油中做上下跳动，最后完全消失）
    ．
    （2）大试管中溶液颜色的变化是
    水溶液从上至下逐渐由无色变为红色
    水溶液从上至下逐渐由无色变为红色
    ．
    （3）装置中液面的变化分别是：大试管中
    液面逐渐下降；
    液面逐渐下降；
    ；长颈漏斗中
    液面逐渐上升
    液面逐渐上升
    ．
    （4）简述检验产生的气体的方法：
    当漏斗中逐渐上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生
    当漏斗中逐渐上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将Ba（OH）2?8H2O和氯化铵晶体混合后放入试管中，迅速将该试管放入盛有饱和硝酸钾的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌试管中的固体混合物．（已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高）实验二：将Ba（OH）2?8H2O和氯化铵晶体混合后放入烧杯中，并将烧杯放在事先滴有少量水的玻璃片上．试回答下列问题：
    （1）两个实验中共同观察到的现象是
    反应混合物成糊状，有刺激性气味气体产生
    反应混合物成糊状，有刺激性气味气体产生
    实验一中还有
    有硝酸钾晶体析出
    有硝酸钾晶体析出
    现象，实验二中还有
    玻片与烧杯之间结冰黏在一起
    玻片与烧杯之间结冰黏在一起
    现象．
    （2）产生上述现象的原因是
    反应是吸热反应
    反应是吸热反应

    （3）写出上述反应的化学方程式：
    Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
    Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
    ．从实验此反应可知生成物的总能量
    大于
    大于
    （填大于、等于或小于）反应物的总能量．
    （4）实验二中若没有看到预期的现象，其原因可能是
    玻璃片滴的水过多或搅拌不充分
    玻璃片滴的水过多或搅拌不充分
    （答一种即可）
    （5）实验一中烧杯中溶液的K+的物质的量浓度将
    减小
    减小
    （填增大、不变或减小）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中．试回答下列问题：（提示：Ca（OH）2溶解度随着温度的升高而减小）
    （1）实验中观察到的现象有
    镁条上有气泡产生，镁条逐渐溶解，石灰水变浑浊
    镁条上有气泡产生，镁条逐渐溶解，石灰水变浑浊
    ．
    （2）产生上述实验现象的原因是
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑该反应是放热反应，体系温度升高使Ca（OH）2溶解度降低而产生沉淀
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑该反应是放热反应，体系温度升高使Ca（OH）2溶解度降低而产生沉淀
    ．
    （3）写出有关的离子反应方程式
    Mg+2H+=Mg2++H2↑
    Mg+2H+=Mg2++H2↑
    ．
    （4）由实验可知，MgCl2和H2的总能量
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量．
    （5）如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是
    小试管外壁上（或烧杯内）有气泡产生
    小试管外壁上（或烧杯内）有气泡产生
    ．其原因是
    温度升高降低CO2溶解度而放出CO2气体
    温度升高降低CO2溶解度而放出CO2气体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铜片，再用滴管滴入10mL稀硝酸．据此回答下列问题：
    （1）实验中观察到的现象是
    铜片表面有气泡冒出，过一会儿，试管口附近有红棕色气体出现；烧杯中有晶体析出
    铜片表面有气泡冒出，过一会儿，试管口附近有红棕色气体出现；烧杯中有晶体析出
    ；
    （2）产生上述现象的原因是
    铜片和稀硝酸反应生成NO，NO被氧气氧化为NO2；同时该反应放热，使烧杯内饱和石灰水的温度升高，氢氧化钙溶解度减小而析出
    铜片和稀硝酸反应生成NO，NO被氧气氧化为NO2；同时该反应放热，使烧杯内饱和石灰水的温度升高，氢氧化钙溶解度减小而析出
    ；
    （3）写出有关反应的化学方程式
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2
    ；
    （4）由实验推知，反应后产物的总能量
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”、“等于”）硝酸和铜片的总能量．
    （5）该装置有明显的不足，原因是
    NO、NO2逸散到空气中，会造成环境污染
    NO、NO2逸散到空气中，会造成环境污染
    ，改进的方法是
    在试管上加一双孔塞，用导气管将生成的气体导入到氢氧化钠溶液中
    在试管上加一双孔塞，用导气管将生成的气体导入到氢氧化钠溶液中
    ．

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