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    氯气在科技、生产中应用广泛。
    （1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是     。
    （2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
    ①若制取11.2 L Cl2（标准状况），则最少应加入MnO2的质量为______g。
    ②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因       。（结合必要的化学用语及文字回答）
    ③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是____（填字母）。
    a. KI溶液            b. FeCl2溶液          c. KCl溶液
    写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：_______。
    ④也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是_______。


    （1）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    （2）①43.5；②Cl2溶于水与水反应，Cl2+H2OHClO+HCl，饱和的食盐水中存在大量的Cl-，平衡向左移动，使Cl2的溶解度减小，所以，可用排饱和食盐水法收集Cl2。③ab 根据氧化还原反应离子方程式为： Cl2+2I-=2 Cl-+I2、Cl2+2Fe2+= 2Fe3++2Cl-；④3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（或3Cl2+2NH3=6HCl+N2或写成一水合氨也行）。

    解析试题分析：
    （1）工业上用熟石灰和氯气反应制取漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
    （2）①设MnO2的质量为X
    MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
    87g                22.4L
    X                 11.2L
    X=43.5g
    ②Cl2在水溶液中存在：Cl2+H2OHClO+HCl，饱和的食盐水中存在大量的Cl-，抑制了氯气的溶解,使化学平衡左移，氯气的溶解度减小。③Cl2+2I-=2 Cl-+I2、Cl2+2Fe2+= 2Fe3++2Cl- ④氯气有强化性、氨气有还原性，二者发生氧化还原反应，化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，或3Cl2+2NH3=6HCl+N2。
    考点：考查氯气的化学性质及制取、化学计算。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）。
    （1）取8.l0g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为______。
    （2）另取4.05g白玉粉末加入l mol/L的盐酸l00mL中充分溶解，最终得不溶氧化物2. 40g.过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL(标准状况下).则
    ①p=_________；
    ②白玉的化学式（用氧化物的形式）表示为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    请回答下列问题:
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

    ①写出由纯制备高纯硅的化学方程式: ____________________________________。
    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质,配平后的化学反应方程式为___________________________;还原过程中若混入可能引起的后果是____________________________________。
    （2）下列有关硅材料的说法正确的是_________ (填字母)。

    A．碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥
    B．氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
    C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
    D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
    E．盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀硝酸,振荡。写出实验现象并给予解释                                                                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）

    （1）仪器A的名称是        ；水槽中应盛放的是         ；烧杯中盛放的是               ；烧瓶中反应的化学方程式                 ；
    在收集氯气时，应打开   关闭    (填a, b）当氯气收集完毕，尾气处理时烧杯中发生反应的离子方程式                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图：

    （1）在④处二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的设备名称是   ．该处发生反应的方程式为   ．为提高三氧化硫的产率，该处应采用   （填“等温过程”或“绝热过程”）为宜．
    （2）在⑦处进行二次催化处理的原因是   ．
    （3）⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为：   ．
    （4）20％的发烟硫酸（SO3的质量分数为20％）1吨需加水   吨（保留2位有效数字）才能配制成98％的成品硫酸．
    （5）在②处发生1500℃的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在③处于700℃下再继续燃烧．试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某化学兴趣小组的同学为进行物质性质的探究，用维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下
    下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（加热及固定装置已略去）

    （1）装置A中反应的化学方程式为           
    （2）装置C 中的试剂是       （ 填序号）．
    A．氢氧化钠溶液         B． 酸性高锰酸钾溶液        C．亚硫酸氢钠溶液
    发生反应的离子方程式为  ，其说明了SO2具有   ，该实验操作的名称是        。
    （3）在上述实验中，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是         
    （4）B中的溶液无明显现象，当滴加氯水时有白色沉淀，写出SO2表现还原性并生成白色沉淀的总离子方程式为          

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.
    (1)碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为.
    (2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为.
    (3)碳还原制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2.先将20.0g粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为，硅酸钠的物质的量浓度为
    (4)下列叙述正确的有(填序号)，ks5u
    ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
    ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。

    资料：① H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸。
    ② H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。
    ③ H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。
    （1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。

    回答下列问题：
    ① A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_________________。
    ② B中的现象是_________。
    ③ C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____。
    ④ D中盛放的试剂可以是____________（填标号）。
    a. 水      b. 盐酸    c. NaCl溶液      d. NaOH溶液
    （2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。
     
    		实验操作
    		实验现象
    实验1
    		将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合
    		无明显现象
    实验2
    		将H2S通入Na2SO3溶液中
    		未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
    实验3
    		将SO2通入Na2S溶液中
    		有浅黄色沉淀产生
     
    已知：电离平衡常数：H2S    Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15 
    H2SO3   Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8
    ① 根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
    ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。




    A
    		B
    		C
    		D
     
    （3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。
    “侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl
    现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如表，单位：g/100g水）。

     
    		NaCl
    		NaHCO3
    		NH4Cl
    10℃
    		35.8
    		8.15
    		33.0
    45℃
    		37.0
    		14.0
    		50.0
     
    （1）117g食盐理论上可以制取纯碱           g；
    （2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水        g，析出晶体的质量        g。
    （3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共     克
    工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
    4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO
    将a mol的NH3与b mol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。
    （4）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：
    b∕a的取值范围
    		溶质
    		溶质物质的量
     
    		 
    		 

    		——
    		——
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
     

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