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    充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是（　　）
    A、利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢
    B、利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性
    C、利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性
    D、利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小
    考点：化学反应的基本原理
    专题：
    分析：A．化学平衡常数反映反应进行的限度；
    B．溶解度反映物质的溶解性强弱；
    C．互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；
    D．相同条件下，气体摩尔质量与其密度成正比．
    解答： 解：A．化学平衡常数反映反应进行的限度，与反应进行快慢无关，反应速率反映反应进行的快慢，故A错误；
    B．溶解度反映物质的溶解性强弱，与氧化还原反应无关，故B错误；
    C．互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，所以利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性，故C正确；
    D．相同条件下，气体摩尔质量与其密度成正比，所以利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同气体密度的大小，固体和液体不适用，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学原理，涉及物质的溶解度、平衡常数、物质的分离和提纯、阿伏伽德罗定律等知识点，明确反应原理是解本题关键，易错选项是D，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．下列叙述正确的是（　　）
    物   质ABCD
    起始投料/mol2120
    A、该反应是吸热反应
    B、该反应的平衡常数随温度的升高而增大
    C、压强升高时平衡常数也随之增大
    D、该反应的平衡常数随温度的升高而减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是（　　）
    A、电子所在的电子层
    B、电子的自旋方向
    C、电子云的形状
    D、电子云的伸展方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C、稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    D、FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料
    B、将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀
    C、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
    D、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4?H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl
    实验一：制备NaClO溶液
    （1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是
     
    ；
    实验二：制取水合肼（实验装置如图所示） 控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
    （2）分液漏斗中的溶液是
     
    （填标号A或B）；
    A．NaOH和NaClO混合溶液
    B．CO （NH2） 2溶液
    选择的理由是
     
    ；
    实验三：测定馏分中肼含量
    水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
    c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
    d．进一步操作与数据处理
    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式
     
    ；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是
     

    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在
     
     滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4?H2O）的质量分数
    为
     
    （保留三位有效数字）；
    （5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    C、0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
    D、室温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：还原性还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、反应过程中的氧化产物均为SO3
    B、a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2 mol
    C、b点时的还原产物可能是KI或NaI
    D、当溶液中I-与I2的物质的量之比为1：1时，加入的KIO3为1.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我校化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度．
    （1）查阅资料：
    ①食醋组成极为复杂，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分，醋酸的含量远远多于其他成分的含量．另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）．
    ②0.1mol/L醋酸与氢氧化钠反应的滴定终点的pH约为
     

    A 5.6         B 7.0        C 8.8        D 13.0
    ③包装显示该陈醋的酸度约是3.6g/100mL
    （2）由以上资料，同学们认为：
    ①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响．
    ②根据陈醋的特点，只能选用
     
    来指示滴定终点．
    A 甲基橙 B 酚酞 C 石蕊   D pH计
    ③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1mol/L，应将10ml样品醋稀释至
     
    ．
    A 36ml       B   60ml    C  360ml     D  600ml
    （3）配制标准氢氧化钠溶液
    由于NaOH在称量过程中极易吸水，配好的溶液浓度往往比预期偏小．故实验小组先用0.1010mol/L 的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度（KHP与NaOH按物质的量比1：1完全反应）．向锥形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液时，应用
     
    量取．
    A.20ml 的量筒     B.100ml 的容量瓶    C．碱式滴定管       D．酸式滴定管
    V（NaOH）V（KHP）平均
    20.00mL18.00mL
    （4）用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，并换算为酸度．
    V（稀释后的醋）V（NaOH）平均
    18.00mL20.00mL
    计算得出该陈醋样品的酸度为
     
    g/100mL．（计算结果保留4为有效数字）

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