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    一定量的锌与100 mL　1.85 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A　1.5 mol．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是

    A．

    气体A为SO2和H2的混合物

    B．

    气体A中SO2与H2的体积之比为4∶1

    C．

    反应中共消耗97.5 g　Zn

    D．

    反应中共转移3 mol电子

    答案：D
    解析：

    根据题目条件可知参加反应的硫酸的物质的量为1.8 mol．若锌与硫酸反应只产生二氧化硫，则产生二氧化硫的物质的量为0.9 mol，所以不合题意，故产生的气体为二氧化硫和氢气的混合气体．设SO2和H2的物质的量分别为x、y；则可得x＋y＝1.5 mol，2x＋y＝1.8 mol，所以x＝0.3 mol，y＝1.2 mol．


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    A.气体A为SO2和H2的混合物?

    B.气体A中SO2与H2的体积之比为4∶1?

    C.反应中共消耗97.5 g Zn?

    D.反应中共转移3 mol电子

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    A.气体A为SO2和H2的混合物?

    B.气体A中SO2与H2的体积之比为4∶1?

    C.反应中共消耗97.5 g Zn?

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    （7分）一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。（1）锌的质量；（2）则生成的气体中SO2和H2的体积比

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市高三上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    把一定量的锌与100 mL 18．5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33．6L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是（    ）

    A．气体Y是SO2                                                  B．气体Y中SO2和H2的体积比为4:1

    C．反应中共消耗锌87．5g                                    D．反应中共转移电子3 mol

     

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