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    A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增。A原子核内仅有1个质子,B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等,A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断它们各是什么元素,并写出其元素名称与符号。
    A　　　;B　　　;C　　　;D　　　。 

    氢(H)　碳(C)　氮(N)　氧(O)

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是          （填元素符号）。
    （2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是                      。
    （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式                 、                 。
    （4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是         。

    A．最高正化合价为＋6价B．气态氢化物比H2S稳定
    C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合
    （5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式                                       ， 
    M中阳离子的鉴定方法                                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将下列物质按照要求由高到低的顺序排列
    （1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序：            。
    （2）C、N、O三种元素的第一电离能：            。
    （3）H2O的相对分子质量比H2S小，但沸点却高的原因          。
    （4）某气态团簇分子的分子结构如图所示，其晶体的晶胞与CO2晶体的晶胞类型相同，则该团簇分子的分子式为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

     
    		W
    		X
    		Y
    		Z
    结构或性质
    		最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物
    		焰色反应呈黄色
    		在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小
    		最高正价与最低负价之和为零
     
    （1）Z在元素周期表中位于       族。
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是       (填元素符号)。
    （3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是       （填序号）。
    A．自然界中的含量               B．单质与酸反应时失去的电子数
    C．单质与水反应的难易程度      D．最高价氧化物对应水化物的碱性
    ②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：                        ，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。
    （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是                                        。
    （5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有             (填序号)。
    A．m、n    B．m、y     C．n、y

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。
    ⑴ 1个N3－离子含有           个电子；
    ⑵ 形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是                        ；
    X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式                                ；
    ⑶ 写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

    　 族
    周期　
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		 
    		③
    		 
    3
    		 
    		④
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
     
    (1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为　　　　　。 
    (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　(用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式　_______________________。 
    (3)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。
    实验步骤
    		实验现象与结论
     
    		 
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：

     
    		X
    		Y
    		Z
    I1
    		496
    		738
    		578
    I2
    		4562
    		1451
    		1817
    I3
    		6912
    		7733
    		2745
    I4
    		9543
    		10540
    		11575
     
    (1)三种元素电负性大小关系为       。
    (2)写出Y原子的电子排布式       ，Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因               。
    (3)X晶体采用下列       (填字母)堆积方式。

    (4)含有元素X的盐的焰色反应为       色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是               。
    (5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
    晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/(kJ·mol－1)
    		786
    		715
    		3401
     
    4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。
    请回答：
    (1)X的原子结构示意图是               ；Y的元素符号是       ；Z元素的名称是               。
    (2)XZ3化合物的电子式是               。
    (3)X的最高价氧化物的分子式是               ；Y的最高价含氧酸的结构简式是               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为________，最高价氧化物的化学式为________，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______________________
    (2)Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3，则此时Y元素的化合价为________，Y原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为__________________。

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