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    16．下列对氧化还原反应的分析正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 A．反应中H元素的化合价降低得电子；
    B．Fe失电子被氧化；
    C．反应中K的化合价不变；
    D．反应中Fe的化合价降低，C的化合价升高．

    解答 解：A．反应中H元素的化合价降低得电子，O元素的化合价升高，即，故A错误；
    B．Fe失电子被氧化，S得电子被还原，即，故B错误；
    C．反应中K的化合价不变，Cl元素的化合价降低被还原，O元素的化合价升高被氧化，即，故C错误；
    D．反应中Fe的化合价降低，被还原，C的化合价升高，被氧化，即，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应及电子转移，把握反应物与生成物及反应中元素的化合价判断为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（　　）
    A．240 mL 0.2 mol•L-1的NaOH溶液配制：需要使用天平、烧杯、250 mL容量瓶等仪器
    B．除去Cu粉中的CuO，可向混合物中滴加适量稀硫酸再过滤
    C．为增强氯水的漂白性，向其中加入碳酸钙
    D．为使0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50克水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（　　）
    A．铜片表面有气泡生成，且铜片为正极，为电子流入的一极
    B．如果将硫酸换成苹果汁，导线中不会有电子流动
    C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
    D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向由铜片经导线流向铁片，铁片发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习
    的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
    该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定．学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
    ①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．
    ③用浓度为0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL．
    （1）写出草酸（H2C2O4）与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    （2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
    （3）本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点．
    （4）通过上述数据，求得x=2．
    讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
    ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．一包固体混合物，其中可能含有KI，NaCl，Na2CO3，AgNO3和KNO3．现进行下列实验：
    （1）溶于水，得到无色溶液和白色沉淀．
    （2）过滤后，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡．
    根据上述现象推断：固体混合物中，肯定存在NaCl、Na2CO3、AgNO3，肯定不存在KI，可能存在KNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知化学反应：①2FeCl2+Cl2═2FeCl3；②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2③2KMnO4 +16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．若溶液中存在Fe2+、I-、Cl-，今欲除去I-，同时保证Fe2+、Cl-不被氧化，则根据上述反应原理，从中选择一种物质作氧化剂，该物质的化学式为FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3•6H2O晶体．主要操作流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）C烧杯中盛放的试剂的作用是吸收Cl2，防止污染环境．
    （2）A中的X极应该连接电源的负极，A中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）试剂瓶B中的溶液经过一系列操作得到FeCl3•6H2O晶体，这一系列操作由下列操作组成（操作不重复），则依次进行的操作为ADCB（填字母序号）A．加热浓缩  B．洗涤干燥    C．过滤    D．冷却结晶
    （4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，其主要原因是抑制Fe3+水解，该装置有无缺陷，若有，请回答应该加上H2尾气处理装置，若无本空可不答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在一密闭的2.0L的容器里充入8.0mol SO2和4.0mol 18O2，在一定条件下开始反应：
    2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g），2min末测得容器中有7.2mol SO2．试回答：
    （1）反应后，18O原子存在于SO2、O2、SO3（写化学式）分子中．
    （2）计算2min末SO3的浓度为0.4mol/L．
    （3）求用O2的浓度变化表示的该时间段内的化学反应速率（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA
    B．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 NA
    D．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA

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