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    [双选题]下列说法正确的是(　　)

    A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

    B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐

    蚀

    C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同

    D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

     

    CD

    【解析】金属的腐蚀就是金属失电子被氧化的过程，因此D正确；析氢腐蚀和吸氧腐

    蚀是由于水膜酸性不同，正极反应就不同，C正确；原电池反应既可以加快金属的

    腐蚀，也可用于防止金属的腐蚀，如轮船外壳镶嵌锌块；不锈钢、镀锌铁等中的Fe

    均不易被腐蚀，A、B不正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版专练3限定条件离子共存及离子方程式书写练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）。

    A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、SCN－

    B．含有大量HCO3－的溶液：NH4＋、Ca2＋、Mg2＋、I－

    C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

    D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第3章 物质在水溶液中的行为练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组数据中，其比值为2∶1的是(　　)

    A．氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，[NH]∶[SO]

    B．相同温度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液与0.1 mol·L－1乙酸溶液中，[H＋]之比

    C．Na2CO3溶液中，[Na＋]∶[CO]

    D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中，c[Ba(OH)2]∶c(KOH)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：填空题

    请按要求回答下列问题。

    　

     

    (1)根据图1回答①②：

    ①若断开K2，闭合K1。

    A电极可观察到的现象________________________________________________；

    B极的电极反应式为__________________________________________________。

    ②若断开K1，闭合K2，A电极可观察到的现象是________________；B极的电极反应式为____________。

    (2)根据图2回答③④：

    ③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为________________，电解反应的离子方程式为________________。

    ④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：选择题

    某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2

    下列推断中正确的是(　　)

    ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极　②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－　③充电时，Ni(OH)2为阳极　④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

    A．①②③　　　　　　B．①②④C．①③④ D．②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

    2Hg(l)＋O2(g)2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

    则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)

    A．＋519.4 kJ·mol－1　　　　B．＋259.7 kJ·mol－1

    C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：填空题

    (6 分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ·mol－1。在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

     

    (1)该条件下反应平衡常数表达式K＝________。在T1℃时，反应的平衡常数为________；

    (2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1，c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

    A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

    B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol－1

    D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

     

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    为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是(　　)

    A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同

    B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快

    C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快

    D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

     

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