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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O2具有氧化性，在反应中只做氧化剂
    B．1735Cl、1737Cl为不同的核素，但化学性质几乎完全相同
    C．实验室用加热NH4Cl固体的方法来制备NH3
    D．1.12L Cl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）

    分析 A．H2O2具有强氧化性，但分解时既作氧化剂又作还原剂；
    B．同位素化学性质相同；
    C．加热NH4Cl固体生成氨气和氯化氢，但在温度降低时，氨气和氯化氢又会重新化合生成NH4Cl固体；
    D．温度和压强不同，气体摩尔体积不同，无法计算氯气的物质的量．

    解答 解：A．H2O2中O元素化合价是-1价，所以H2O2具有强氧化性，但分解时生成水和氧气，既作氧化剂又作还原剂，故A错误；
    B．这两种原子属于同位素，同位素的核外电子数及电子排布相同，所以同位素化学性质相同，故B正确；
    C．加热NH4Cl固体生成氨气和氯化氢，但在温度降低时，氨气和氯化氢又会重新化合生成NH4Cl固体，所以实验室不能用加热NH4Cl固体的方法来制备NH3，应用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备，故C错误；
    D．温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知，导致无法计算气体的物质的量，所以无法计算含有质子数，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了H2O2的性质、同位素以及氨气的制备等知识点，易错选项是D，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．
    （1）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2•12H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3、Fe2（SO4）3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率．二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下（pH约为7）KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去．已知：Ksp（Fe（OH）3=4.0×10-38，则沉淀过滤后溶液中c（Fe3+）约为4.0×10-17mol•L-1．写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+．
    （3）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物．制取新材料和除去废气的转化关系如图1：

    ①用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是SO2．
    ②用ZnFe2Ox除去NO2的过程中，若x=3，则消除1mol NO2，需要ZnFe2Ox的质量为450 g．
    ③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的过程中，若x=3.5，则ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2：1．
    （4）工业上常采用如图2所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3-+2CO${\;}_{3}^{2-}$+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；电解过程中阴极区溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．回答下列问题：

    （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B的作用是除去氯气中混有的水蒸气，D中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，实验时，先打开A中分液漏斗活塞让液体滴入烧瓶中，点燃A处酒精灯，待C中玻璃管全部充满黄绿色气体后点燃C处酒精灯，理由是防止加热时铁粉与氧气发生反应．
    （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．尾气的成分是HCl和H2．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收．
    （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先先点燃A处的酒精灯，通入氯化氢（赶尽装置中的空气），再点燃C处的酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某温度时，分4次分别在100g水中加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，所得溶液的质量如表所示，则下列说法不正确的是：（　　）
    加KNO3的次数1234
    加KNO3的质量（g）15304560
    所得溶液质量（g）115130145145
    A．该温度下KNO3的溶解度为45g
    B．第2次加入KNO3后所得溶液为不饱和溶液
    C．KNO3属于易溶的盐
    D．第4次加入KNO3后所得溶液的质量分数为45%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在化学反应中，确认先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A．含等物质的量的Cu2+、Ag+、H+的溶液中加入铁粉直至过量：Cu2+、Ag+、H+
    B．在含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入过量烧碱溶液：H+、NH4+、Al3+
    C．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2至过量：KOH、Ba（OH）2
    D．在含I-、Br-、Fe2+的溶液中通入过量Cl2：I-、Fe2+、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．请回答下列问题：
    （1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上的未成对电子数为2．
    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
    ①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的中心原子的杂化类型是sp3．
    ②[Ni（NH3）6]SO4阳离子中提供空轨道的粒子是Ni2+．
    ③N原子的第一电离能＞（填“＞”、“=”或“＜”）O原子的第一电离能，原因是N原子2p能级半充满；
    （3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
    ①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为1：3．
    ②若合金的密度为d g•cm-3，则该晶胞中距离最近的两个Cu原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{64×3+197}{d{N}_{A}}}$×$1{0}^{-{7}^{\;}}$ nm．（写出表达式，NA表示阿伏伽德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．15g甲基（-CH3）所含有的电子数是NA
    B．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NA
    C．标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{6}{22.4}$NA
    D．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于摩尔的叙述正确的是（　　）
    A．它是物质的数量单位B．它是物质的质量单位
    C．它是物质的量的单位D．它是物质所含的粒子个数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　）
    A．CO2、CH4、N2等均是造成“温室效应”的气体
    B．天然气是一种清洁的化石燃料
    C．节能减排符合“低碳经济”的要求
    D．合理开发利用“可燃冰”（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

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