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    将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中（忽略溶液体积的变化）。溶液中c(H+)与通入的Cl2的物质的量的关系图中，正确的是（    ）

     B

    解析：H2SO3与HBr均可被Cl2氧化，但还原性H2SO3＞HBr，Cl2先氧化还原性强的H2SO3，再氧化强酸性的HBr，反应方程式为：

    H2O+H2SO3+Cl2====H2SO4+2HCl

    H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，之后发生反应：2HBr+Cl2====2HCl+Br2，反应前后HBr、HCl均为强酸，c（H+）不变。

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    将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的溶液中，在此过程中，溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(假设溶液的体积不变)(    )

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