锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池.某种锂离子电池的结构示意图如图.其中两极区间的隔膜只允许Li+通过.电池充电时的总反应化学方程式为: LiCoO2===Li1-xCoO2+xLi.关于该电池的推论错误的是( ).A．放电时.Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B．放电时.负极反应xLi-xe-===xLi+C．充电时.将电能转化为化学能D．充电时.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许Li＋通过。电池充电时的总反应化学方程式为：

LiCoO2===Li1－xCoO2＋xLi。关于该电池的推论错误的是(　　)。

A．放电时，Li＋主要从负极区通过隔膜移向正极区

B．放电时，负极反应xLi－xe－===xLi＋

C．充电时，将电能转化为化学能

D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化

【解析】

试题分析：A、放电时，化学能转化为电能，相当于原电池装置，阳离子移向正极，正确；B、放电时负极发生氧化反应，Li失去电子成为Li+，正确；C、充电时是把电能转化为化学能，正确；D、充电时，Li元素的化合价由+1价降低为0价，被还原，错误，答案选D。

考点：考查电化学反应原理的应用

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.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）

	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	硫酸铜溶液的浓缩结晶
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

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A．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1 NA个NH4+

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B．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO32—

C．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+

D．在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO2—、SO32—

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（13分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是。

（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式。

（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：

Cu + H2SO4

②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是（填字母）

a．Cu2S和CuS都是黑色的

b．铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2

c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能

（4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为　　　　 g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为　　　　　。

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