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    下列说法正确的是（　　）
    A、用25ml量筒量取12.3ml盐酸；用托盘天平称取8.75g食盐
    B、用pH试纸测得某氯水的pH为2；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10ml
    C、将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%
    D、浓硝酸必须保存在棕色玻璃瓶中；钠必须保存在煤油中
    考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算,计量仪器及使用方法,化学试剂的存放
    专题：
    分析：A、依据精确度为精确到小数位后1位回答；
    B、氯水具有漂白性；
    C、依据混合后溶液的密度不同回答；
    D、依据药品的储存回答．
    解答： 解：A、使用量筒量体积和使用天平测量质量都只能记录到小数点后1位，故A错误；
    B、不能用pH试纸测氯水的pH，因为氯水具有漂白性，先使pH试纸变红，然后褪色，故B错误；
    C、将质量分数为5%和25%的氨水等质量混合后，所得溶液中溶质的质量分数等于15%，由于等质量时25%的氨水体积大，需再加入一些5%的氨水才能是等体积，所以将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合，溶质的质量分数小于15%，故C错误；
    D、浓硝酸光照易分解，须保存在棕色玻璃瓶中；钠能与水、氧气反应必须保存在煤油中以隔绝空气，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了仪器的使用，药品的保存以及溶液混合规律，难点是C，如果将质量分数为5%和25%的硫酸等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆剂．它的蒸气密度是同温同压下CO2的2倍，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，该分子的核磁共振氢谱图只有两个峰，且该物质无法与金属钠反应放出氢气．
    （1）通过计算推导出分子式（要求书写计算过程）；
    （2）根据题目提供的信息，写出该物质的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法不正确的是（　　）
    A、淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯
    B、测定未知液的PH时，应该用干燥的PH试纸，否则一定会产生误差
    C、不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液
    D、熔融氢氧化钠不能在耐高温的石英坩埚中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g CH3OH（l）燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     

    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成15克NO需要吸收16.95kJ热量．则热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示．请回答下列问题：
    （1）A与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ，B、C、D元素电负性的大小顺序为：
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填元素符号）．
    （2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是
     
    ．
    （4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ．又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的△H=
     
    （注：题中所设单质均为最稳定单质）
    （5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    （1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：
    低浓度氨氮废水
    I
    含HNO3废水
    II
    达标废水
    过程I：在硝化细菌作用下，O2将NH4+氧化为NO3-；过程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反应转化CO2和N2．请写出过程I步的离子方程式：
     
    ．
    （2）Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图1所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pC1=-1gc（C1-）]
    ①下列说法中正确的是
     
    ．
    A．为了抑制Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液时应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释．
    B．当c（C1-）=10-1mol?L-时，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
    C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++C1-
    D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2
    ②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是
     
    （填晶体类型）．
    （3）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：
    2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）
    在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：
    时间（s）0246810
    n（NO）（mol）0.40.320.260.220.200.20
    ①根据上表的数据，在图2中画出CO2的物质的量与时间的关系曲线．
    ②上述反应达到平衡后，继续加入NO、CO、CO2各0.2mol
    和N2
     
    mol时，平衡不移动．
    ③在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T1℃升高到T2℃，平衡常数K将
     
    （填写“变大”、“变小”、“不变”）．
    ④一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动，负极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（　　）
    A、向无色溶液中滴加氯水变橙色，溶液中可能含有：SO42-、Br-、OH-、Ba2+
    B、由水电离的c（OH-）=10-14mol?L-1 的溶液：CH3COO-、SO42-、Na+、K+ 一定能大量共存
    C、常温时 
    Kw
    c(H+)
    =0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-一定能大量共存
    D、在c（OH-）=10-14mol?L-1 溶液：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-一定不能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．
    （1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸
     
    mL．
    （2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是
     
    ．
    （3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有
     
     （填序号）．
    ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；
    ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；
    ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；
    ④容量瓶中原有少量蒸馏水；
    ⑤定容时仰视观察液面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量相等的N2和H2的物质的量之比为（　　）
    A、1：14B、14：1
    C、1：7D、7：1

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