【题目】已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C﹣﹣﹣60%,H﹣﹣﹣13.3%,O﹣﹣﹣26.7%. 请填空:
(1)有机物X的实验式为 . 若0.1molX在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L(标准状况),则X的分子式为 .
(2)实验表明:X能与金属钠反应产生H2 . X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰,且面积之比为3:2:2:1,则X分子中含有的官能团的名称为 , X的结构简式为 .
(3)X有两种同分异构体Y和Z,其中Y能与金属钠反应产生H2 , 而Z不能.则Y、Z的结构简式分别为、 .
【答案】
(1)C3H8O;C3H8O
(2)羟基;CH3CH2CH2OH
(3)CH3CHOHCH3;CH3OCH2CH3
【解析】解:(1)分子中碳、氢、氧原子的个数之比为: : : =3:8:1,所以该有机物的实验式为C3H8O; 设X的化学式为(C3H8O)x , 0.1molX在空气中充分燃烧需消耗标况下氧气10.08L,则0.1x×(3+ ﹣ )×22.4=10.08,解得:x=1,则X分子式为C3H8O,
所以答案是:C3H8O;C3H8O;(2)实验式中碳原子已饱和,所以分子式也为C3H8O,X能与金属钠反应产生H2 , 说明含有羟基,分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰,且面积之比为3:2:2:1,即有4种氢原子,个数之比为3:2:2:1,结构简式为CH3CH2CH2OH;
所以答案是:羟基、CH3CH2CH2OH;(3)CH3CH2CH2OH的同分异构体有2﹣丙醇和甲乙醚,2﹣丙醇与金属钠反应产生H2 , 甲乙醚金属钠反应产生H2 , 2﹣丙醇的结构简式为CH3CHOHCH3 , 甲乙醚的结构简式为CH3OCH2CH3 ,
所以答案是:CH3CHOHCH3;CH3OCH2CH3 .
【考点精析】掌握有机物的结构和性质是解答本题的根本,需要知道有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解.
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【题目】某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气.为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,反应装置略去).
注:C中为氧化铜粉末,试回答下列问题:
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为:________________________________;
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是:____________________________________;
(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是:__________________________;
(4)A中试剂是______,D中试剂是______;
(5)E装置的作用是_________________________;
(6)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:______________________________。
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【题目】关于氢键,下列说法正确是( )
A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键,氢键比范德华力强
B.H2O是一种非常稳定的化合物,就是由于水分子间形成氢键所致
C.氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键,称为氢键
D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高,氢键也可存在于分子内
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【题目】下列电离方程式正确的是( )
A.KCl=K++Cl-B.MgCl2=Mg2++Cl2-
C.KOH=K++O2-+H+D.H2SO4=H2++SO42-
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【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题.已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表:下列叙述正确的是( )
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A.该反应的正反应是吸热反应
B.该反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率不变,容器内混合气体的压强不变
C.830℃时,在恒容反应器中按物质的量比n(CO):n(H2O):n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反应混合物发生上述反应,初始时刻υ正<υ逆
D.830℃时,在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时,CO的转化率是60%
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【题目】“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对我们学习使用的纸张的处理方法,不符合“绿色化学”的是( )
A.一纸多用,尽量提高纸张的使用效率B.回收处理,不乱扔、乱丢废纸屑
C.在高浓度氧气中燃烧,不产生废弃物D.积累、保存送造纸厂处理
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.1 mol N2所含有的原子数为NA
B.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA
C.标准状况下,22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
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【题目】(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示, K值大小与温度的关系是:温度升高,K值 。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0,CO和H2O浓度变化如下图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度(mol·L-1)的变化:
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min~4min之间反应处于 状态;c 1数值 0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是 (单选),表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是 (单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
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