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    下列条件改变后，一定能影响化学平衡的是（　　）
    分析：A、对于反应前后气体体积不变的反应，同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动；
    B、对于反应前后气体体积变化的反应，改变压强会引起平衡的移动；
    C、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；
    D、使用催化剂只能同等程度改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．
    解答：解：A、前后气体体积不变的反应，同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动，故A错误；
    B、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强改变不会引起平衡的移动，故B错误；
    C、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，降低温度平衡向放热反应方向移动，改变温度，平衡一定移动，故C正确；
    D、使用催化剂只能同等程度改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的对化学平衡的影响是解答的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15
    （1）写出该反应的平衡常数表达式
    C(CO)
    C(CO2)
    C(CO)
    C(CO2)
    ．
    （2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）
    ①升高温度，CO2的平衡浓度
    减小
    减小
    ，②再通入CO2，CO2的转化率
    不变
    不变
    ，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量
    不变
    不变
    ．
    （3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：
    ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
    a、c、d
    a、c、d
    （填序号，答案可能不止一个）
    a．升温   b．增大CO2的浓度   c．使用催化剂   d．增压
    ②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
    （4）能判断该反应达到平衡的依据是
    B、C
    B、C
    ．
    A、容器内压强不变了          B、c（CO）不变了
    C、v正（CO2）=v逆（CO ）      D、c（CO2）=c（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设反应①Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）  平衡常数为K1；
    反应②Fe（s）+H2O（g）  FeO（s）+H2（g）   平衡常数为K2
    测得在不同温度下，K1、K2值如下：
    温度/℃ K1 K2
    500 1.00 3.15
    700 1.47 2.26
    900 2.40 1.60
    （1）若500℃进行反应①，CO2起始浓度为2mol．L-1，CO2转化率为
    50%
    50%
    ．
    （2）反应②的焓变△H
    小于
    小于
    0（填大于、小于、等于）．
    （3）700℃反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
    B
    B
    （填序号）
    A、缩小反应器体积    B、加入水蒸气  C、升高温度到900℃D、使用合适的催化剂
    （4）若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    ①降低温度，CO2的平衡浓度
    增大
    增大
    ；②再通入CO2，CO2的转化率
    不变
    不变
    ．
    （5）下列图象符合反应①的是
    A
    A
    （填序号）（图中v是速率、?为混合其中CO含量，T为温度）

    （6）根据题中表格数据，画出反应②在不同温度下的图象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?聊城模拟）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
    已知：SO2+
    1
    2
    O2?SO3△H=-98KJ?mol-1
    （1）在T1温度时，该反应的平衡常数K=
    10
    3
    ，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，则反应开始时正反应速率
    ＞
    ＞
    逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在T2温度时，开始在100L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ．此时二氧化硫的转化率为
    50%
    50%
    ．
    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2平衡浓度比原来减小的是
    AC
    AC
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2
    B．保持温度和容器内压强不变，充入2.0molSO2和5.0molO2
    C．降低温度
    D．在其他条件不变时，减小容器的容积
    （4）有人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
    SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
    SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
    ．
    （5）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    c(S
    O
    2-
    4
    )
    =
    40
    40
    ．[已知该温度时，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．

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