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    18．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    C．过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑
    D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+HSO4-═BaSO4↓+H2O

    分析 A．铁与浓盐酸反应生成的是亚铁离子；
    B．钠与硫酸铜溶液反应不会置换出铜；
    C．铁过量时生成硝酸亚铁、NO气体和水；
    D．硫酸氢根离子完全电离，应该拆开．

    解答 解：A．浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．钠与硫酸铜溶液反应不会生成金属Cu，正确的离子反应为：2H2O+Cu2++2Na=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B错误；
    C．过量铁与稀硝酸反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑，故C正确；
    D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应，氢氧根离子过量，硫酸氢根离子应该拆开，正确的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

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    B．液氨可用作制冷剂
    C．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸
    D．明矾常用于水的净化

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    9．下列说法中一定正确的是（　　）
    A．pH=5的溶液中c（H+）=1.0×10-5 mol•L-1
    B．pH=7的溶液呈中性
    C．pH值为0的溶液中c（H+）=0 mol/L
    D．pH=5的溶液中c（OH-）=1.0×10-9 mol•L-1

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    6．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中．从该废料中回收（CoO）  的工艺流程如图：

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑．
    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境．
    （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3．
    （5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是BCD（填序号）．
    A．c（Na+）=2c（CO32-）               B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    C．c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）            D．c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    13．下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3的四种有机物的核磁共振氢谱（1H-NMR）．其中属于CH3CH2CH2OH的1H-NMR谱图的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    3．弱酸弱碱盐溶液显（　　）性．
    A．一定显酸性B．一定显碱性
    C．一定显中性D．可能显酸性、碱性或中性

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    10．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（　　）
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