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    （6分）写出下列反应的离子方程式：

    （1）稀盐酸除铁锈

    （2）澄清石灰水中通入少量的CO2

    （3）H2SO4和Ba(OH)2的反应

     

    28．（6分）（1）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

    （2）CO2+2OH-+Ca2+====CaCO3↓+H2O （3）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

    【解析】

    试题分析：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，离子方程式为 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

    （2）澄清石灰水中通入少量的CO2生成碳酸钙与水，离子方程式为：CO2+2OH-+Ca2+====CaCO3↓+H2O；

    （3）H2SO4和Ba(OH)2的反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

    考点：考查离子方程式的书写。

     

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    （1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为 ，负极反应为 ﹣ ；

    （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 ，负极反应为 ；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为 g．

    （3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol?L﹣1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为 ，消耗H2的质量为 g．

     

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    ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z

    A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

     

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    下列关于胶体的说法中正确的是

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    C．胶体微粒做不停的有秩序运动

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    A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①④⑥

     

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    下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是

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    C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀

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    （1）若甲、乙装置中的各电极均只有一种单质生成时，对应各单质的物质的量之比为(按图中从左到右的顺序)_____________。

    （2）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH是________。

    （3）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是________。

    （4）丁中X、Y两极附近的颜色变化情况是_________，产生这种现象的原因是________。

     

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