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【题目】凯库勒提出了有机物分子中碳原子为四价,而且可以互相结合成碳链的思想,为现代结构理论奠定了基础。1865年发表“论芳香族化合物的结构”论文,第一次提出了苯的环状结构理论。这一理论极大地促进了芳香族化学的发展和有机化学工业的进步。有关下列几种有机物叙述正确的是

A.ad互为同分异构体,bc互为同系物

B.ad的二氯代物均有3种,一氯代物均有1

C.4种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.ab中所有原子可能共平面,cd中所有原子都不可能共平面

【答案】B

【解析】

A. ad结构不同,分子式均为C6H6互为同分异构体,bc结构不相似,不可能互为同系物,A不正确;

B. ad的结构中所有氢均等效,只有一种氢原子,一氯代物只有1种,而在二氯代物中,先定第一个氯原子位置,只有一种定法,再定第二个氯原子,有3种定法,故二氯代物均为3种,B正确;

C. 4种有机物只有bc含碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C不正确;

D. a为苯,所有原子共平面,bc d中都含甲烷结构,所有原子不可能共平面,D不正确;

故答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科技工作者设计了一种电解装置,能将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气,原理如图所示。下列说法正确的是

A.催化电极b与电源正极相连

B.电解时催化电极a附近的pH增大

C.电解时阴离子透过交换膜向a极迁移

D.生成的甘油醛与合成气的物质的量相等

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【题目】Cl2是一种重要的化工原料,结合氯气的相关知识解决下列问题:

(1)少量Cl2也可以由以下反应制取,配平方程式:____ KMnO4 + ____ HCl() =____ KCl + ____ MnCl2 + ____ Cl2↑ + ____ H2O;若上述反应中产生0.1molCl2,则转移的电子数为___________

(2)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,该反应的化学方程式是: _________________________________,所得漂白粉的有效成分是______________________(填物质名称)

(3)用如图所示装置进行氯气的性质实验,装置ABC中的试剂依次为: FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液(图中夹持装置已略去)

请回答下列问题:

A溶液由浅绿色变为棕黄色,反应的离子方程式为:____________________________________

B瓶中的淀粉KI溶液变__________色,反应的离子方程式为:_____________________________________

C瓶中的观察到的现象为:_________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(变式探究)在含有a g HNO3的稀硝酸中,加入b g铁粉充分反应,铁全部溶解并生成NO,有a/4 g HNO3被还原,则ab不可能为 (  )

A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 9∶2

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【题目】短周期主族元素WXYZ的原子半径依次增大,XY同主族,且XY原子序数之和是WZ原子序数之和的2倍。mnpr是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙是其中两种元素对应的单质,n与乙在常温下均是淡黄色固体。上述物质间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。下列说法正确的是

A.简单离子半径大小:X>Y>Z

B.热稳定性:r>p

C.Y元素的含氧酸一定都是强酸

D.二元化合物n 是碱性氧化物

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【题目】abcdefg为七种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下所示:(单位:电荷)

粒子代号

a

b

c

d

e

f

g

电荷数

0

1

1

0

2

1

0

其中b的离子半径大于e的离子半径;cf可形成两个共价型g分子。试写出:

(1)a粒子的原子结构示意图是______________

(2)be相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)

(3)d极易溶于水,在水溶液中变化的方程式为________,实验室制备d气体的化学方程式为________;若d为正四面体形分子,其重要应用之一为________

(4)c粒子是________f粒子是________(用化学式表示),由cf生成g的离子方程式是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AA705合金()几乎与钢一样坚固,但重量仅为钢的三分之一,已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。回答下列问题:

1中阳离子基态核外电子排布式为_____________________三种元素的第一电离能由大到小为_____________________

2)以和抗坏血酸为原料,可制备。抗坏血酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为_______________,推测抗坏血酸在水中的溶解性:_______________(填“难溶于水”或“易溶于水”),一个晶胞(见图2)中,原子的数目为_______________

3等配体都能与形成配离子。______键,中心离子的配位数为______________

4因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知的熔点为2000℃,其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为______________

AB点的原子坐标如图所示,则C点的原子坐标为___________

③磷化铝的晶胞参数,其密度为____________(列出计算式即可,用表示阿伏加德罗常数的值)

5具有对称的立体构型,中的两个被两个取代,能得到两种不同结构的产物,则的空间构型为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(  )

A.室温下,pH3CH3COOH溶液与pH11NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH>7

B.室温下,Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,溶液中的值增大

C.在外加电流的阴极保护法中,须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连

D.反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下能自发进行,该反应的ΔH>0

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【题目】为短周期元素,其原子半径、化合价等信息见下表。以下说法一定正确的是(

元素

原子半径(

0.077

0.070

0.104

0.099

最高正价或最低负价

+4

+5

-2

-1

A.形成的化合物的电子式可表示为

B.的氢化物能与的氢化物反应,所得产物只含有共价键

C.能分别与氧元素形成多种氧化物

D.处于元素同期中第三周期ⅣA

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