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    下列叙述正确的是（　　）
    A、能电离出氢离子的化合物叫做酸
    B、能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
    C、能电离出酸根离子的化合物叫做盐
    D、由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题,电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据物质的组成进行分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．
    解答： 解：A、酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4溶液中电离出氢离子，但属于盐，故A错误；
    B、碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱，如Ba（OH）Cl能电离出氢氧根离子，故B错误；
    C、盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，酸电离出酸根离子，故C错误；
    D、由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，符合盐的概念，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了常见物质的类别，酸碱盐概念的理解应用是解题关键，完成此题，可以依据物质的组成进行，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+）．请按要求完成下列探究报告．
    [探究目的]
    从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液．
    [资料获悉]
    ①3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    ②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
    Fe3+：2.7～3.7    Cu2+：5.2～6.4    Fe2+：7.6～9.6
    [探究思路]
    （1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；
    （2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液．
    [实验探究]
    取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2+、Cu2+外，还含有Fe3+．
    甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重8.61g．乙同学另取10mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g．
    通过计算可知废液中c（Fe3+）=
     
    mol/L，c（Fe2+）=
     
    mol/L，c（Cu2+）=
     
    mol/L．
    [交流讨论]
    如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeC13溶液？
    丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉[w=c（Cu2+）×1L×56g/mol]，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜．再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2+全部氧化为Fe3+，并进行尾气处理，即可达实验目的．有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处？（不一定填满）
    （1）
     
      （2）
     
      （3）
     

    该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的．（方案内容略）
    [拓展延伸]
    请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图象计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子可以大量共存的是（　　）
    A、Na+、Ba2+、SO42-、Cl-
    B、H+、Ag+、Cl-、NO3-
    C、K+、H+、CO32-、Cl-
    D、Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水  2Cl-+2H+
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑
    B、足量二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
    C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    D、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A、AgI和干冰都可用于人工降雨
    B、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
    C、乙醇可以被氧化为乙酸，乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
    D、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应M+N≒P+Q，有关说法正确的是（　　）
    A、四种物质的浓度相等，则一定达到了该反应的限度
    B、各物质的浓度不再发生变化时，则达到化学反应的限度
    C、升高反应的温度，则反应速率减慢
    D、使用催化剂，能改变反应限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧-18原子可用做化学反应的示踪原子，对其描述不正确的是（　　）
    A、电子数与质子数均为8
    B、中子数与质子数之差为10
    C、核电荷数与原子序数均为8
    D、中子数与质子数之和为18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、铜与稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    B、FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
    C、常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D、Ca（NO3）2溶液中滴加少量的K2CO3溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请按要求回答下列问题．

    （1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）
     
    ；元素⑤的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）⑧、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是（填化学式）
     
    ．
    （3）③、④、⑤三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是（填化学式）
     
    ．
    （4）写出元素②的单质与水反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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