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11.写出下列有机物的结构简式:
(1)3,4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3
(2)2-甲基-2-丁烯CH3C(CH3)=CHCH3
(3)2,4,6-三硝基甲苯

分析 (1)最长的主链含有7个C原子,甲基处于3、4号碳原子上,乙基处于4号碳原子上,据此书写;
(2)2-甲基-2-丁烯,碳碳双键处于2、3号碳之间,在2号碳上含有一个甲基;
(3)2,4,6-三硝基甲苯中甲基所在的碳为1号碳,据此书写即可.

解答 解:(1)3,4-二甲基-4-乙基庚烷,最长的主链含有7个C原子,甲基处于3、4号碳原子上,乙基处于4号碳原子上,其结构简式为:CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3,故答案为:CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3
(2)2-甲基-2-丁烯,主链是丁烯,碳碳双键在2号、3号碳原子上,从碳碳双键最近一端编号,2号碳原子上有1个甲基,结构简式:CH3C(CH3)=CHCH3,故答案为:CH3C(CH3)=CHCH3
(3)2,4,6-三硝基甲苯的结构简式为,故答案为:

点评 本题考查了有机物的命名、结构简式的书写,题目难度中等,侧重对学生基础知识的考查,关键是明确有机物的命名原则.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是(  )
A.将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中,发现没有紫红色的铜析出,不能说明钠的金属性比铜弱
B.用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端,发现试纸变蓝,说明氯元素的非金属性比碘元素强
C.把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合,一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出,说明Cl的非金属性比S强
D.将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应,金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol,说明这三种金属的活泼性为:Al>Mg>Na

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.(1)煤气灯曾是十八世纪的主要照明工具,但有一个奇怪的事引起了不少人的注意,那就是在有些煤气灯的附近,果树的果实成熟总要快很多,鲜花的凋落也要快很多,这个问题一直到1901年才由俄国的植物学家奈刘波夫证实是煤气灯产生的一种气体在作怪,你认为这种气体可能是乙烯.(填物质名称)
(2)为进一步得出该分子的组成,某同学设计了如图的实验(气体在实验前充分燃烧)
要达到实验的目的,需要下列哪些数据①②③⑤(填编号).
①此气体的质量 ②浓硫酸的增重 ③硬质玻璃管的增重
④干燥管的增重 ⑤此气体的体积(标准状况下)
(3)将这种气体在高温高压条件下与苯甲醛按一定比例混合,结果发现苯甲醛的质量和性质都没有发生变化,且还得到了一种白色固体.试推测苯甲醛的作用是催化作用,得到的白色固体可能是聚乙烯(填物质名称)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是(  )
A.反应前后所有元素种类不变
B.恰好反应后溶液的pH大于7
C.反应前的溶液可导电,反应后的溶液不导电
D.中和反应的实质是Na+和Cl-反应生成NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.如表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素.

试回答下列问题:
(1)C的一种气态氢化物可作水果的催熟剂,该氢化物分子中σ键与π键的数目之比为5:1.
(2)C、D、E三种元素第一电离能由大到小的顺序为N>O>C(填元素符号),其中电负性最大的是O(填元素符号).
(3)写出B与E形成的化合物B2E2的电子式,指出该化合物中的化学键离子键、非极性共价键.
(4)比较沸点:A2E大于A2F(填“大于”、“小于”),原因是:H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键.
(5)第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如图,其中序号“8”代表Si(填元素符号).
(6)请写出元素G的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1.在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:
[CrCln(H20)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+
交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成. 将含0.0015mol[CrCl(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00ml,该配离子的化学式为[CrCl(H2O)5]2+

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16.光照下或暴露在空气中,不发生化学变化的一项是(  )
A.金属钠B.Na2OC.新制的氯水D.NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.已知R、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中W、Z同族,R原子的最外层电子数是电子层数的3倍,元素X在同周期的主族元素中原子半径最大,Y是地壳中含量最多的金属元素.下列说法中不正确的是(  )
A.气态氢化物稳定性最强的是HW
B.PH相同HW和HZ溶液,稀释100倍,前者c(H+)<后者C(H+)
C.R和X形成简单离子的核外电子排布相同,两者能形成离子键
D.原子半径由小到大的顺序为:rW<rR<rY

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.实验室用如图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量,装置D中硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物.

(1)为了安全,在点燃D处的酒精灯之前,必须在b处收集氢气验纯;
(2)装置B的作用是除去氢气中的氯化氢;装置C中装的液体是浓硫酸,所起的作用是除水蒸气或干燥氢气;
(3)检验装置A气密性的方法是:关闭a,往球形漏斗中加水,球形漏斗下端有一段水柱高于容器中液面,则装置气密性完好;
(4)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g,反应完全后U型管的质量增加7.2g,则混合物中Fe2O3的质量为16g.
(5)若装置中无干燥管F,则测得的Fe2O3质量将偏大(填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同),若反应后得到的残留固体中还有少量FeO,则测得的Fe2O3质量将偏大;证明FeO和Fe2O3固体混合物中含有FeO的方法是:根据铁、氧原子的个数比判断FeO和Fe2O3固体混合物中含有FeO.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是(  )
A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-
C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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