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    短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是
    X
    		Y
     
    		Z
     
    A．若Y和Z能形成化合物，则X为氮元素
    B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素
    C．若X、Y、Z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性
    D．若X、Y、Z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素
    D

    试题分析：A、短周期同主族非金属元素C和Si能形成SiC，O和S能形成SO2，故X可能是Al或N等，错误；B、常温下O2、F2、Cl2都是气体，故Y是氟，错误；C、H2O显中性，HF、HCl均显酸性，NH3、CH4均为非电解质，错误；D、设X、Y、Z的原子序数为y—1、y、y+8，则(y—1)+y+(y+8)<20，则y<4，只有y=3成立，故三者分别为锂、铍、镁，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是
    A．10B20是一种新型化合物B．10B的中子数和核外电子数相等
    C．10B20晶体熔点高，硬度大D．10B和10B20互为同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物种类最多。则下列说法正确的是
     
    		X
    		 
    		Y
    Z
    		 
    		W
    		 
     
    A．Z单质的熔点是四种单质中最低的
    B．Y的最高价氧化物的水化物酸性最强
    C．碳元素可与W形成直线型分子
    D．ZY4是由极性键形成的极性分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
    元素编号
    		T
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    元素的性质或原子结构情况
    		短周期主族元素中原子半径最大
    		最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体
    		核外共有13种运动状态不同的电子
    		若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质
    		核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子
     
    （1）Y的最外层电子排布式是__            __，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__                              。
    （2）元素T的单质与水反应的离子方程式是                                      ，
    在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_         
    （写元素符号）。
    （3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS2，该单质的化学式为___     __，它属于_    ___晶体（写晶体类型）。
    （4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为_____                                                                   （用文字简述）。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半径最大，E2是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼Fe。
    (1)D在周期表中的位置是______              ；
    A、B、C离子半径由大到小的顺序为______           。（用离子符号回答）
    (2)工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为
    _____                _____                                        ；
    将少量C2A2加入水中可观察到的实验现象是                                 ；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有______     (填化学式)两种物质生成。
    (3)D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为
    __           ___                                                  ；
    该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
    (4)常温下，将0．0025 mol的BA2E2溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，则 BA2E2与水反应的化学方程式为_______                      _____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大， 它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
    元素
    		相关结构和性质
    A
    		A为非金属元素，其一种单质是电的良导体，难熔、质软并有润滑性，可用作电极材料
    B
    		是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多
    C
    		其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小
    D
    		D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀”
     
    （1）D位于元素周期表第  周期第  族，其基态原子核外价电子排布式为               ；元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为                      ；
    （2）钠与B元素形成的Na3B晶体属于       晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因，除了因为它们均是极性分子之外，还因为                               ；
    （3）元素A与元素B相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是        。
    a．常温下A的单质和B的单质状态不同
    b．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
    c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
    d．单质与酸反应的难易程度
    （4）已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应，放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是
    元素
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    原子半径（nm）
    		0.077
    		0.075
    		0.102
    		0.099
    最高正价或最低负价
    		+4
    		+5
    		－2
    		－1
     
    A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
    B.1mol/L的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
    C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
    D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的单质是最硬的物质；Z、W的单质为空气的主要成分。下列腿中正确的是
    A．X、M可以形成MX型离子化合物
    B．Y、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低
    C．M2W2与X2W2的晶体是同种类型的晶体
    D．原子半径：M>W>Z>Y>X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
    （1）写出制备NF3的化学反应方程式：                                。
    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（－33℃）低得多的主要原因是                 。
    （3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为    。
    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是         ，配位数为          。
    （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：
    元素代号
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    Q
    		2080
    		4000
    		6100
    		9400
    R
    		500
    		4600
    		6900
    		9500
    S
    		740
    		1500
    		7700
    		10500
    T
    		580
    		1800
    		2700
    		11600
    U
    		420
    		3100
    		4400
    		5900
     
    ①在周期表中，最可能处于同一族的是      和      。
    ②T元素最可能是       （填“s”“P” “d”或“ds”等）区元素，位于      族。若T为第2周期元素，F是第3周期元素中原子半径最小的元素，则T与F形成化合物的空间构型为      ，其中心原子的杂化方式为      。

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