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    一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：
    2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.15molZ。下列说法正确的是
    A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的二分之一
    B．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol /（L· s）
    C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
    D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
    B
    对于A选项，容器体积增大一倍，由2+1=3>1知，反应后气体量减少，根据勒夏特列原理，平衡向左移动，因此Z的平衡浓度小于原来的二分之一；B选项，Y浓度变化表示的反应速率为0.15mol/(5L*60s)=0.0005mol /（L· s）,所以B选项正确；C选项，若增大压强，根据勒夏特列原理可知，平衡向降低压强的方向移动，即向右移动，则物质Y的转化率增大；D选项，若降低温度，X的体积分数增大，说明平衡向左移动，是放热过程，因此可以得知正反应是吸热的过程，△H>0
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空格3分，计18分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为

    其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
    （2）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
    （3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至         。
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    （4）用Fe做电极的阳极反应式为：
                                                              。
    （5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                      。溶液中同时生成的沉淀还有                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X（g）＋2 Y（g）2 Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向VL密闭容器中充入2molNO2，发生如下反应：2NO2（g）　N2O4（g）。达平衡后，NO2的转化率为α1。再向容器中充入2 mol NO2，再次达到平衡，NO2的转化率为α2。再向容器中充入1 mol N2O4，再次达到平衡，NO2的转化率为α3 。则α1与α3的关系正确的是（  ）
    A．α1=α3B．α1>α3
    C．α1<α3D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行
    B．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
    C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
    D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知，I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。某I2、、KI混合溶液中，c(I3－)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是
    A．反应 I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)的△H＞0
    B．状态A的c(I2)比状态D的小
    C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率
    D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时再加入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
    A．0.60 molB．大于0.60 mol
    C．1.50 molD．大于0.40 mol,小于0.60 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)，△H＜0。CO和H2O浓度变化如下图，则0~4min的平均反应速率υ(CO)＝       mol／(L·min)，此时该反应的平衡常数为       。

    （2）T ℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
    ①表中3min~4min之间反应处于     状态；c1     0.08 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
    ②反应在4min~5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是       （填序号，下同），表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是       。
    a．增加了水蒸气的量                  b．降低温度
    c．使用催化剂                        d．增加氢气的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)sFe(s)+CO2(g)  △H>0。
    （1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是     。
    a.高炉内压强不变
    b.CO2的生成速率和CO的生成速率相等
    c.混合气体中CO2的浓度不变
    d.c(CO2)=c(CO)
    （2）此反应的平衡常数表达式为K=           。
    （3）温度升高平衡常数K值          （填“增大”“减小”、或“不变”）。
    （4）已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c(CO2)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态            （填“是”或“否”），此时化学反应速率是   （填“<”、“>”或“=”），其原因是                   。

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