Question

已知25℃时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp = 5．6×10^-12，MgF₂的溶度积常数K_sp =7．4×10^-11．下列说法正确的是(    )

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2

Answer 1

B

解析试题分析：Ａ．25℃时Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp =C(Mg²⁺)·C(OH^-)²= C(Mg²⁺)·{2×C(Mg²⁺)}²=4×C(Mg²⁺)³=5．6×10^-12; MgF₂的溶度积常数K_sp = C(Mg²⁺)·C(F^-)²= C(Mg²⁺)·{2×C(Mg²⁺)}²=4×C(Mg²⁺)³=7．4×10^-11．所以镁离子的浓度后者大。B．由于在溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)_{2（沉淀）} Mg²⁺+2OH^-，当向溶液中加入NH₄Cl固体时，铵根离子消耗了氢氧根离子，减小生成物的浓度，平衡向正向移动，导致镁离子浓度增大。正确。C．25℃时，。Mg(OH)₂固体溶度积常数K_sp只与温度有关，而与其它条件无关。错误。D．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，由于溶液中F^-离子、Mg²⁺浓度都比较大，C(Mg²⁺)·C(F^-)²大于MgF₂的溶度积常数，产生难溶解MgF_2。。由于破坏了氢氧化镁的沉淀溶解平衡，会使一部分Mg(OH)₂转化MgF₂沉淀。最终得到是是Mg(OH)₂和MgF₂混合物。错误。
考点：考查沉淀溶解平衡的知识。