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2.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论错误的是(  )
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,证明溶液中有Cl2存在
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.已知氧化性Cl2>Fe3+,向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有Cl2

分析 氯气溶液水得到的溶液为氯水,氯水中,氯气大部分以分子形式存在,少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子,次氯酸为弱电解质部分电离,生成氢离子和次氯酸根离子,据此解答.

解答 解:A.能使有色布条褪色为HClO,不能证明含有氯气,故A错误;
B.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子,氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀,故B正确;
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,是因为,碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳,故C正确;
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液变成棕黄色,可发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3,说明氯水中可能含有Cl2,也有可能是次氯酸氧化亚铁离子,故D错误.
故选AD.

点评 本题考查了氯水的性质,侧重考查学生对基础知识的掌握,为高考的频考点,明确氯水的成分是解题关键,注意对基础知识的积累.

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