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    【题目】NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是( )。

    A. 使用适当的催化剂不改变反应速率B. 降低压强能提高反应速率

    C. 升高温度能提高反应速率D. 改变压强对反应速率无影响

    【答案】C

    【解析】

    A.使用适当的催化剂，可以降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率，故A错误；
    B.对于气体参与的反应，降低压强不能提高反应速率，故B错误；
    C.对于任何反应，升高温度，可以提高活化分子百分数，化学反应速率加快，故C正确；
    D.对于气体参加的反应，改变压强能改变反应速率，故D错误；

    答案：C

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    C. 正极反应式为Zn－2e－===Zn2＋D. 该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大

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    【题目】在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（ ）
    A.FeS2 SO2 H2SO4
    B.饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3
    C.CuSO4（aq） Cu（OH）2 Cu2O
    D.1 molL﹣1HCl（aq） Cl2 Ca（ClO）2

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    【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3放出的热量99kJ．请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示、 ， E的大小对该反应的反应热有无影响？ ． 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ， 理由是；
    （2）图中△H=KJmol﹣1；
    （3）如果反应速率υ（SO2）为0.05molL﹣1min﹣1 ， 则υ（SO3）=molL﹣1min﹣1；
    （4）已知单质硫的燃烧热为296KJmol﹣1 ， 计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=KJmol﹣1 ．

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