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下列各组中,性质比较不正确的是(  )
分析:A、同一主族元素的原子,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,元素的非金属性越弱,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱;
B、同一周期元素的原子,从左到右,元素的金属性逐渐减弱,元素的金属性越弱,最高价氧化物对应水化物的碱的碱性越弱;
C、同一周期元素的原子,从左到右,元素的非金属性逐渐增强,元素的非金属性越强,气态氢化物稳定性越强;
D、根据金属活动性顺序表来判断;
解答:解:A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子,从上到下,最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱,即酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,故A正确;
B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子,从左到右,最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱,即碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故B正确;
C、P、S、Cl属于同周期元素的原子,从左到右,元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物稳定性逐渐增强,即稳定性:PH3<H2S<HCl,故C错误;
D、由金属活动性顺序表可知:金属性:Mg>Al>Fe,故D正确;
故选:C;
点评:本题考查学生元素周期律的应用知识,可以根据所学知识来回答,难度不大.
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下列各组中,性质比较不正确的是(  )

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下列各组中的性质比较,正确的是(  )
①酸性:H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4      ②碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
③稳定性:HF>HCl>H2S>PH3            ④还原性:F->Cl->Br-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组中的性质比较,不正确的是(  )
A、酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B、离子半径:Al3+>Mg2+>F-C、热稳定性:HCl>H2S>PH3D、碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组中的性质比较,正确的是(  )
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4      ②碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性:HCl>H2S>PH3          ④原子半径:Na<Mg<Al.
A、①②④B、②③④C、①②③D、全部都正确

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