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    3．由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（　　）
    A．氢氧化钠晶体B．硫酸亚铁晶体C．浓硫酸D．浓盐酸

    分析 A．NaOH溶液易与空气中二氧化碳反应变质；
    B．硫酸亚铁中二价铁离子易被空气中的氧气氧化，发生氧化还原反应；
    C．浓硫酸具有吸水性；
    D．浓盐酸易挥发，放在敞口容器中浓度变稀．

    解答 解：A．NaOH溶液能与二氧化碳反应，则不能长期存放在敞口容器中，但不与氧气发生氧化反应，故A错误；
    B．硫酸亚铁中亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中，故B正确；
    C．浓硫酸具有吸水性，但不与氧气发生氧化还原反应，故C错误；
    D．浓盐酸易挥发，放在敞口容器中溶质减少，浓度变稀，但不与氧气发生氧化还原反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题以试剂的保存考查氧化还原反应，明确物质的性质是解答本题的关键，注意具有还原性的试剂应隔绝氧气保存，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族．请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置第2周期ⅣA族，M的空间构型是三角锥形．
    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，该化合物的电子式为，
    工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是NH3（填化学式），用离子方程式证明NH3+H3O+═NH4++H2O．
    （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-（用离子方程式表示）．常温下7.8g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式2Na2O2（s）+2H2O（1）═4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20Q kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO5•5H2O的质量
    B．纯水在25℃和90℃时的pH值
    C．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数
    D．在反应NH3+NO→N2+H2O中，被氧化和被还原的N原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（　　）
    A．NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、K+B．K+、Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、Cl-D．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定的条件下反应制得．

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．该反应是加成反应
    B．1 mol羟基扁桃酸能与3mol NaOH反应
    C．乙醛酸与H2加成的产物能在催化剂作用下形成高分子化合物
    D．苯酚和羟基扁桃酸遇上FeCl3溶液都会显色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．
     某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）上述流程脱硫实现了AC（选填下列字母编号）．
    A．废弃物的综合利用         B．白色污染的减少        C．酸雨的减少
    （2）流程图④过程中发生的主要化学反应的方程式为2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2 H2SO4．
    （3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）．
    （4）MnO2可作超级电容器材料．工业上用如图2所示装置制备MnO2．接通电源后，A电极的电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，当制备1mol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为89g．
    （5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应．按照如图1示流程，将am3 （标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为67.2%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2（0.6c-0.0261ab） kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（　　）
    A．M的单质能够用来制造光导纤维
    B．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料
    C．工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z、W的单质
    D．Y的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．部分物质的熔点数据如下表：
    Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
    920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃
    下列说法正确的是（　　）
    A．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
    B．表中共价化合物分子的所有原子都形成了8电子结构
    C．同族元素的氧化物形成的晶体类型一定相同
    D．AlF3、AlCl3、BCl3都是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．20mL0.05mol/L含有Cr2O72-离子的浓溶液恰好能将20mL0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素Cr在还原产物中的化合价为（　　）
    A．+3价B．+6价C．+4价D．+5价

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