等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为

A.3∶4∶1 B.3∶3∶2 C.6∶7∶3 D.6∶9∶0

解析：令三者的物质的量分别为3 mol，发生的反应为：2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂。现气体体积变为原来的8/9，即剩余气体的物质的量为8 mol。若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少数1.5 mol，即剩余气体为7.5 mol，说明二氧化碳有剩余。由计算可知，参加反应的二氧化碳的物质的量为2 mol。从而得出答案为A项。

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科目：高中化学 来源： 题型：

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，22.4LCO₂中含有N_A个CO₂分子

B．O₂、O₃混合气体48g共含有O原子数为3N_A个

C．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

D．1L生理盐水（0.9%NaCl溶液）中含有9N_A个Na⁺

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省厦门一中高一上学期期中化学试卷 题型：填空题

（1）等物质的量的NO₂和N₂O，在标准状况下的体积之比        ，所含O原子个数之比        ，二者的质量之比        。
（2）同温、同压下，等质量的CH₄、H₂、O₂、N₂四种气体，体积最大的是_  _ __，分子数最多的是___    _，密度最大的是__    __，原子数最多的是__  __。（填化学式）
（3）NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，若物质的量浓度相同，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为           ；若体积相同、物质的量浓度之比为1∶2∶3，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比            ；若体积相同、物质的量浓度相同的AgNO₃溶液，与等浓度上述三种溶液恰好反应，则消耗三种溶液的体积之比为          。