Question

【题目】Ⅰ.现有下列几种物质：①盐酸 ②石墨 ③酒精 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水⑧硝酸

（1）属于强电解质的有_____________；属于非电解质的有_____________。（填序号）

（2）⑧和铜在一定条件下可发生如下反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，酸性介质与氧化剂的物质的量之比为________；请用双线桥法分析电子转移方向和数目_______。

Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式__________________________________________________ 。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是______（填字母）。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

（3）若缓缓加入稀硫酸至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用下图中的______曲线表示（填字母）。

Answer 1

【答案】⑤⑥⑧ ③④ 3:1 略 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O A C

【解析】

I.(1) 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，能够完全电离的属于强电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；①盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质；③酒精属于非电解质； ④SO2是非电解质； ⑤熔融KHSO4是强电解质； ⑥Ba(OH)2固体是强电解质； ⑦氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧硝酸是强酸，是强电解质；故答案为：⑤⑥⑧， ③④；

(2) 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中8mol硝酸有2mol被还原，6mol体现酸性，故酸性介质与氧化剂的物质的量之比为3:1；用双线桥法表示为：

II.(1) Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸属于强酸与强碱反应，生成的硫酸钡沉淀不能拆，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；

(2) 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故B错误；
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故C错误；

故答案为：A；

(3) 加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故答案为：C。