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    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、三氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
    B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应H++OH-=H2O
    C、过量氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D、氢氧化镁溶于稀硫酸中Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．三氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成二价铁离子；
    B．漏掉了钡离子与硫酸根离子的反应；
    C．过量氯气通入氯化亚铁溶液中，反应生成氯化铁；
    D．氢氧化镁溶于稀硫酸中反应生成硫酸镁和水．
    解答： 解：A．三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正确；
    B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应，离子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；
    C．过量氯气通入氯化亚铁溶液中，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正确；
    D．氢氧化镁溶于稀硫酸中，离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故D正确；
    故选：B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数守恒、电荷数守恒，注意氧化还原反应得失电子守恒，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M．关于该反应的说法中正确的是（　　）
    A、氧化剂是H3AsO3，SnCl62-是氧化产物
    B、还原性：Cl-＞As
    C、每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为6 mol
    D、M为OH-

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    请写出硼酸电离方程式
     
    ．

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    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、玻璃B、水玻璃
    C、二氧化硅D、大理石

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    （1）已知：常压下，氨气在300℃时约有9.7%分解，水蒸气在2000℃时约有4%分解，氟化氢气体在3000℃时仍不分解．这三种分子的中心原子与氢原子形成的σ键能由大到小的顺序是
     
    ；其中水分子里的氧原子轨道的杂化类型是
     
    ．将过量氨气通入0.1mol?L-1的蓝色硫酸铜溶液中逐渐形成深蓝色溶液，其离子方程式为：
     
    ．
    （2）用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点．图是金属钛的面心立方结构晶胞示意图，则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为
     
    ，钛原子的配位数为
     
    ．
    （3）晶体硅、锗是良好的半导体材料．磷化铝、砷化镓也是重要的半导体材料，从物质结构的角度分析它们与晶体硅的关系为
     
    ．试以原子实的形式写出31号半导体元素镓的电子排布式
     
    ．镓与砷相比较，第一电离能更大的是
     
    （用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B、铜片与浓HNO3反应：Cu+NO3-+2H+═Cu2++NO2↑+H2O
    C、碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    D、铜片与浓硫酸共热：Cu+4H++SO42-
      △  
    .
     
    Cu2++SO2↑+2H2O

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    用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑溶液体积变化和CO2溶解造成的影响），则电解过程中转移的电子为
     
    ．

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