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9.将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g).若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1,现有下列几种说法,其中正确的是(  )
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol•(L•s)-1
B.2 s时物质B的浓度为1.4 mol•L-1
C.2 s时物质A的转化率为70%
D.2 s时物质A的体积分数为$\frac{14}{27}$

分析 将 4mol A气体和 2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)?2C(g),若经 2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol•L-1,依据化学平衡三段式列式计算
              2A(g)+B(g)?2C(g)
起始量(mol)  4      2       0
变化量(mol)  1.2    0.6     1.2
2s末(mol)    2.8    1.4    2L×0.6mol/L=1.2mol,
据此结合反应速率、物质的量浓度、转化率、体积分数的表达式对各选项进行判断.

解答 解:将 4mol A气体和 2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)?2C(g),若经 2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol•L-1,依据化学平衡三段式列式计算
              2A(g)+B(g)?2C(g)
起始量(mol)  4      2       0
变化量(mol) 1.2    0.6     1.2
2s末(mol)   2.8    1.4   2L×0.6mol/L=1.2mol,
A.用物质A表示的反应的平均速率为:$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3mol•(L•s)-1,故A错误;
B.2s时物质B的浓度为:$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7 mol•L-1,故B错误;
C.2s时物质A的转化率为:$\frac{1.2mol}{4mol}$×100%=30%,故C错误;
D.相同条件下气体的体积分数等于其物质的量分数,则2s时物质A的体积分数为:$\frac{2.8mol}{2.8mol+1.4mol+1.2mol}$=$\frac{14}{27}$,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了化学平衡的计算,题目难度中等,涉及反应速率、转化率、体积分数、物质的量浓度的计算,注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用方法,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

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7.绿色农药信息素的推广使用,对环保有重要意义.有一种信息素的结构简式为CH3(CH25CH=CH(CH29CHO.下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是(  )
A.先加入酸性高锰酸钾溶液;加稀硝酸酸化后加银氨溶液,微热
B.先加入溴水;加稀硝酸酸化后加酸性高锰酸钾溶液
C.先加入新制氢氧化铜悬浊液,加热;加稀硝酸酸化,再加入溴水
D.先加入银氨溶液;再另取该物质加入溴水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增加,W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代.化合物XZ是重要的调味品,Y原子的最外层电子数等于其电子层数,Z-的电子层结构与氩相同.下列说法错误的是(  )
A.元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种
B.元素X的单质能与水、无水乙醇反应
C.离子Y3+与Z-的最外层电子数和电子层数都不相同
D.元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.56g Fe与稀HNO3完全反应时一定转移3NA个电子
B.标准状况下11.2 L NH3溶于1 L水中,溶液中含N原子的微粒总数为0.5NA
C.常温常压下,0.1NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成3.36 LH2
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某同学设计了如图所示的装置,制铬并收集S02,探究其与钡盐溶液的反应情况;验证SOz的某些性质.实验所用溶液均是新制的蒸馏水配制的,回答下列问题.
 (1)仪器A的名称是三颈烧瓶,检验整套装置气密性的方法是用止水夹将F有右侧橡皮管夹住,关闭三颈瓶左侧弹簧夹,通过分液漏斗向A中加入水,最终漏斗中的水不能全部流入A中,实际实验时,首先打开弹簧夹向装置内通入一段时间的N2,其目的是排除装置中的空气防止其对SO2与BaCl2溶液是否能反应的探究产生干扰.
(2)B是用于收集SO2的,则B中左(“左”或“右”)侧导管应向下接近瓶底,C是用于验证S02漂白性的,若用紫色石蕊试液代替品红溶液能否达到目的(说明理由)不能,SO2不能漂白石蕊试液.
(3)实验表明D中溶液会保持澄清、E中溶液颜色变成浅绿色、F中出现白色沉淀,写出E中反应的离子方式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,F中白色沉淀的成分是BaSO4 (填化学式).由此可知,将SO2通入钡盐溶液溶液中,无法得到BaSO3沉淀(填化学式)
(4)某同学把SO2持续通入漂粉精溶液,在实验过程中溶液曾有一段时间变为黄绿色;你认为溶液变为黄绿色的原因可能为随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和氯离子发生反应,该同学通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否为黄绿色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列离子在水溶液中能大量共存的是(  )
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1.如图为反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的能量变化示意图,下列说法不正确的是(  )
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18.下表为元素周期表的一部分.请回答下列问题:

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19.图中A-J分别代表相关反应中的一种物质,已知A分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出.

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(3)写出反应③的离子方程式:NH4++HCO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O.
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