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    13．下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是（　　）
    A．在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能与木炭反应
    B．将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置于空气中，浓度均会升高
    C．稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价都会发生变化
    D．因为浓硫酸和浓硝酸都能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛放

    分析 A．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，加热条件下都能氧化碳；
    B．依据浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性解答；
    C．稀硫酸与金属反应，氢离子表现氧化性；
    D．浓硫酸和浓硝酸具有强的氧化性，常温下，遇到铝发生钝化．

    解答 解：A．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，加热条件下都能氧化碳，都能与木炭反应，故A正确；
    B．浓硫酸具有吸水性，长期露置于空气中浓度降低，浓硝酸具有挥发性，硝酸挥发长期露置于空气中浓度降低，故B错误；
    C．稀硫酸与金属反应，生成硫酸盐和氢气，氢离子表现氧化性，硫元素化合价不变，故C错误；
    D．浓硫酸和浓硝酸具有强的氧化性，常温下，遇到铝发生钝化，阻止反应进行，所以可以用铝制容器盛放，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了浓硫酸、浓硝酸的性质，熟悉浓硫酸强氧化性、吸水性，熟悉浓硝酸强氧化性、挥发性即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）图1装置能组成原电池的是②④（填序号）

    （2）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    判断能否利用所给反应设计成原电池A．不能，B．能．（填“能”或“不能”）
    （3）将锌片和铜片按图2方式插入稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    ①下列说法正确的是BD．
    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中溶液的pH均增大
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）
    ③请写出图甲中的负极电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；当电路中转移了电子0.2mol，铜片上产生气体的体积为2.24LL．（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．
    化学键Cl-ClH-HH-ClN≡N
    键能/kJ•mol243436431946
    （1）按要求完成填空
    ①2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ/mol； 
    ②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
    则N-H键的键能是391kJ/mol
    （2）1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式为：
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ•mol-1
    （3）已知：
    2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ•mol-1
    2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ•mol-1
    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在开发海水资源的过程中，下列物质仅通过物理变化就能获得的是（　　）
    A．Na和MgB．Cl2和Br2C．NaCl和H2OD．NaOH和 H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关甲烷的叙述不正确的是（　　）
    A．甲烷是最简单的有机物
    B．甲烷是天然气的主要成分
    C．甲烷能与氯气在光照条件下发生反应
    D．甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列试验能达到预期目的是（　　）
    实验内容实验目的
    A向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸观察沉淀的生成检验是否含SO42-离子
    B向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验检验是否含NH4+离子
    C加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液探究SO2和HClO漂白原理的不同
    D加热盛有浓硫酸和铜的试管探究浓硫酸的脱水性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室需用480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，现选用500mL的容量瓶配制该溶液，下列方法可行的是（　　）
    A．称取8.0gCuSO4，加入500mL水
    B．称取7.68gCuSO4，加入480mL水
    C．称取12.5gCuSO4•5H2O，加水配成500mL溶液
    D．称取12.0gCuSO4•5H2O，加水配成480mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（Ⅰ）某盐由原子序数处于前20的三种元素组成，相对式量为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）．向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀．
    （1）三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图，
    （2）该盐的化学式为KAlO2，
    （3）白色沉淀在水中电离的方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （Ⅱ）  某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属B和无色气体单质C，且两种单质的物质的量之比为2：1，将A与盐酸反应也同样产生气体C．在一定条件下可以用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A，A可以在氯气中燃烧．
    （1）A的化学式为CuH
    （2）H3PO2与CuSO4溶液混合制备A中氧化产物为H3PO4
    （3）写出A在氯气中燃烧的方程式2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl
    （4）有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物，此物质的化学式为CuH2，若此物质为离子化合物，则电子式为[H：]-Cu2+[H：]-．
    （5）A与盐酸能反应的原因CuH中氢为-1价，可以和盐酸中+1的氢离子发生归中反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图为铜-锌-稀硫酸原电池示意图，下列表述正确的是（　　）
    A．电子由铜片通过导线流向锌片B．正极上的反应为Zn-2e-═Zn2+
    C．反应一段时间后，溶液的pH变小D．原电池的反应本质是氧化还原反应

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