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    16．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）
    A．用25mL量筒量取12.36mL浓硫酸
    B．用托盘天平称量5.85g食盐
    C．用500mL的容量瓶配制500mL0.2 mol/L盐酸溶液
    D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.5

    分析 A．量筒精确到0.1mL；
    B．托盘天平精确到0.1g；
    C．容量瓶的规格和所配制的溶液的体积进行选择分析；
    D．广泛pH试纸的精确度只能达到整数．

    解答 解：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；
    B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；
    C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，可配制500mL0.2 mol/L盐酸溶液，故C正确；
    D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，无法测得某溶液的pH为2.5，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，容量瓶的使用方法，熟悉不同仪器的精确度不同，只要熟练掌握基本知识便可解决，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过如图方法合成：

    （1）酮洛芬中含氧官能团的名称为羧基和羰基．
    （2）化合物E的结构简式为；由C→D的反应类型是取代反应．
    （3）写出B→C的反应方程式．
    （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式．
    Ⅰ、能发生银镜反应
    Ⅱ、与FeCl3发生显色反应
    Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢
    （5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{NaOH溶液}{→}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、CO、NH3、H2、O2、N2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小．②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在NH3、CO2、NO，一定不存在NO2、O2、HCl，可能存在H2、N2、CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛．结构简式如下图：
    （1）该有机物的分子式为C9H8O3，其含氧官能团的名称是（酚）羟基、羧基．
    （2）该有机物能发生的反应类型是（填写代号）AC．
    A．氧化反应    B．消去反应    C．加聚反应  D．水解反应
    （3）lmol该有机物最多能与4 mol的H2发生反应，最多能与3mol的Br2生反应．
    （4）写出该有机物与乙醇发生酯化反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
    阳离子Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，四种物质的溶液中只有A、B的溶液中水的电离程度均大于纯水的电离程度；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象．
    （1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化学式）．
    （2）写出C和D反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
    （4）在一定体积的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol•L-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）实验中改用60mL0.05mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
    （4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3KJ/mol相比较会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得中和热数值偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）反应 I所得溶液中的金属阳离子有Al3+、Fe2+．
    （2）加入NaHCO3并搅拌，发生反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）反应Ⅱ的离子方程式是Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O；若将反应II设计成原电池，其负极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂是d．
    a．氯水          b．KSCN溶液      c．NaOH溶液      d．酸性KMnO4溶液
    （5）实验测得0.2mol•L-1碱式硫酸铁溶液pH=5，若溶液中铁元素只以[Fe（OH）]2+、[Fe2（OH）4]2+两种离子形式存在，用离子方程式解释溶液显酸性的原因2[Fe（OH）]2++2H2O [Fe2（OH）4]2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．K与N相接时，Pb电极的反应式为Pb-2e-→Pb2+
    B．K与N相接时，SO42-向PbO2电极迁移
    C．K与M连接时，所用电源的a极为负极
    D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、SO42-、CO32-、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
    C．Mg2+、Ag+、K+、Cl-D．K+、Cl-、Na+、SO42-

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