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    铬铁矿是铬和铁的氧化物形成的矿物，其化学成分可以表示为FeCr2O4。冶炼铬铁矿时发生的反应为
    4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑。下列判断正确的是
    [     ]
    A．铬铁矿中铁的化合价为+3
    B．氧化产物只有Fe2O3
    C．反应前后Cr的化合价没有变化
    D．生成1 mol Na2CrO4时，转移的电子为3.5 mol
    D
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省无锡市高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）重铬酸钠（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下：

        ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

        ②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20

        （1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，

    其目的是            。

        （2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶

    解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，

    晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是           ；然后将滤液        ，从而析出红矾钠。

        （3）Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现

        用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶

        解度见右表）：           。

       

    （4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：

        步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解

        步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失

        步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC2溶液，将过量的Sn2+氧化

    为Sn4+

        步骤4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸钠指示剂

        步骤5：立即用cmol·L。重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL

        ①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式            。

        ②如省去步骤③，则所测定的铁的含量          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

        ③步骤5使用的玻璃仪器有

     

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    科目：高中化学 来源：广东省模拟题 题型：填空题

    由固体碱熔氧化法可制备重铬酸钾，已知精选后的铬铁矿主要成分是亚铬酸铁[Fe(CrO2)2或
    FeO·Cr2O3]，还含有硅、铝的氧化物等杂质。
    （1）若氧化焙烧在实验室进行，所用的主要仪器是______（填序号，下同）；蒸发浓缩时所用的主要仪器是_______。
    A．蒸发皿             B．普通坩埚            C．铁坩埚
    （2）氧化焙烧时，发生重要反应的化学方程式有：
     
    以及：__________________。
    （3）用水浸取熔块时，NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀而除去，试写出离子方程式： __________________________________。
    （4）残渣2的主要成分有（填化学式）___________、_____________。
    （5）已知K2Cr2O7和NaCl两种物质的溶解度随温度变化变化如下
    则最后一步由混合液转变成K2Cr2O7晶体的操作是_______、_______、过滤、洗涤、烘干。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以铬铁矿（主要成分）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（）的主要反应如下：

           ①

    ②

    （1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是____________________。

    （2）下图是红矾钠（）和的溶解度曲线。

    从和的混合溶液中提取晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。然后将滤液冷却结晶，从而析出红矾钠。趁热过滤的目的是__________；

    （3）含的废水要经过化学处理，使降到以下才能排放，用沉淀法处理该废液是方法之一。

    已知：，则至少应达到__________。

    （4）用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：

    步骤1：将铁矿石加浓盐酸加热溶解

    步骤2：加入溶液将还原

           步骤3：将所得溶液冷却，加入溶液，将过量的氧化为

           步骤4：加入硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂

           步骤5：立即用重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液（已知：）

           ①写出还原的离子方程式______________________________。

    ②求铁矿石中含铁元素的质量（用含字母、的代数式表示）__________。

    ③如省去步骤③，则所测定的铁的含量__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ④步骤5使用的玻璃仪器有____________________。

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