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    5．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    B向某溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Al3+
    C向某溶液中加人NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+
    D向某紫红色溶液中加人过量Na2SO3溶液，溶液紫红色褪去该溶液中一定含有MnO4-
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、能够与氯化钡反应生成不溶于盐酸的沉淀的离子可能为银离子、SO42-离子；
    B、向某溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是氢氧化铝、氢氧化镁、氢氧化锌等；
    C、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定存在铵离子；
    D、某紫红色溶液中加人过量Na2SO3溶液，溶液紫红色褪去，说明紫红色溶液具有氧化性，可以是含有碘单质或是高锰酸钾的溶液．

    解答 解：A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；
    B、向某溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是氢氧化铝、氢氧化镁、氢氧化锌等，该溶液中可能含有Al3+、Mg2+、Zn2+等，故B错误；
    C、向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵离子，故C正确；
    D、紫红色溶液中加人过量Na2SO3溶液，溶液紫红色褪去，说明紫红色溶液具有氧化性，可以是含有碘单质或是高锰酸钾的溶液，不能确定溶液中一定含有MnO4-，古D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、性质探究等知识，把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化规律中正确的是（　　）
    A．HF、H2O、CH4、SiH4热稳定性由弱到强
    B．微粒按半径从大到小顺序：K＞Cl＞K+
    C．C、N、O、F元素的最高正价由低到高
    D．相同温度时物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，向200mL 0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，逐渐加入0.1mol•L-1盐酸（不考虑挥发），CH3COOH、CH3COO-物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．随着盐酸加入，溶液中水的电离程度逐渐增大
    B．随着盐酸加入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐渐增大
    C．M 点，n（H+）-n（OH-）=（a×10-4-0.01）mol
    D．当 V（盐酸）=200mL时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列属于烯烃的是（　　）
    A．CH3CH2CH3B．CH2=CHCH3C．CH2=CHCH2ClD．CH2=CHCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法错误的是（　　）
    A．通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入正盐
    B．若按交叉分类法分类，碳酸钠既属于钠盐，又属于碳酸盐
    C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
    D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某工业废水中仅含表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等．均为0.1mol•L-1．
    阳离子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
    阴离子Cl-  CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
    欲探究废水的组成，进行如下实验：
    I．用铂丝蘸取少量溶液液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄淸．且溶液中阴离子种类不变．
    Ⅳ．向Ⅲ中听得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    （1）仅由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+ （写离子符号）．
    （2）将Ⅲ中所得红棕色气体通人水中，气体变无色，所发生的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （3）原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应．实验步骤及现象如下：
    实验步骤实验现象
    1．打开弹簧夹，缓慢通入N2
    2．加入pH为2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色；
    铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面出现少量白色物质附着．
    3．反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下烧瓶内气体的颜色没有发生变化．
    4将剩余固体过滤表面的白色物质变为红褐色．
    （1）通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是防止空气中的O2对Fe和NO3-反应的干扰，避免影响反应产物的判断．
    （2）白色物质是Fe（OH）2，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）为了探宄滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：
    实验步骤实验现象
    1．取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液溶液液无变化
    2．将上述溶液分为两份，一份中滴入氯气；另一份中滴加稀硫酸两份溶液均变为红色
    3．另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸．有气体生成，该气体使红色石蕊试纸变蓝．
    （i）根据以上实验现象，可以判断滤液中存在NH4+、Fe2+、NO3-离子．
    （ii）步骤2中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各装置能够构成原电池的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．浓H2SO4具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填空（填序号）：
    （1）将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有④；
    （2）浓H2SO4与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓H2SO4的②；
    （3）把锌粒防入稀硫酸中时，有气体产生①；
    （4）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加③．

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