1918年.Lewis提出反应速率的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件.但并不是每次碰撞都能引起反应.只有少数碰撞才能发生化学反应.能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞. (1)图 I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图.其中属于有效碰撞的是 , (2)20世纪30年代.Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

(1)图 I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是____（选填“A”、 “B或”“C”）；
(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ中作出 NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图（虚线图），由此可知，过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的____，降低了反应的____。

(1)C
(2)路径；活化能

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在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
(1)集气瓶中有H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸___。
(2)质量相同的块状石灰石和粉末状石灰石分别与足量0.1mol/L的盐酸反应，反应速率后者比前者快___。
(3) KI晶体和HgCl₂晶体混合无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI₂___。
(4)熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体____。
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢____。
(6)同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同___。
(7)夏天的食品易霉变，而在冬天则不易发生该现象____。

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科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO_x转化为N₂。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如下图所示。

（1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_____________（填一项）。排放到大气中的NO_x会导致酸雨、____________等环境问题（填一项）。
（2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能：NO、NH₃混合气体-→催化反应器-→检测-→尾气处理。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是____________。
（3）若某一催化剂能同时催化NH₃等还原性气体与NO_x的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO_x的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是___________（填字母），原因是_______________。A．① B．② C．都有可能

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等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是

[ ]

	金属（粉末状）	酸浓度	酸体积	反应温度
A	铝Al	18.4mol/L硫酸	300mL	100℃
B	铜Cu	6 mol/L硝酸	300mL	80℃
C	镁Mg	3 mol/L硫酸	300mL	50℃
D	锌Zn	6 mol/L盐酸	300mL	50℃

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下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

[ ]

A．增大压强　　　
B．增大X的浓度
C．升高温度　　　
D．加入W

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实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加入少量CuSO₄来加快反应的速率。为了研究 CuSO₄的量对生成H₂速率的影响，某同学设计了如下实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是