Question

如图是10mLpH均为2的盐酸和醋酸分别与足量的碳酸钙完全反应后，所观察到的实验现象（反应过程中产生的气体收集在试管上部的气球中），下列说法正确的是（　　）

A、甲试管中盛放的是盐酸溶液

B、甲试管中盛放的是醋酸溶液

C、反应开始时的速率：甲＞乙

D、反应结束时消耗碳酸钙的质量：甲=乙

Answer 1

分析：pH相等的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度相等，醋酸浓度大于盐酸浓度，体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸，二者与足量碳酸钙反应时，醋酸产生的二氧化碳多，盐酸产生的二氧化碳少．

解答：解：A．pH相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大于盐酸，pH、体积相等的盐酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸，二者与足量碳酸钙反应生成的二氧化碳醋酸多，则甲试管中盛放的是醋酸溶液，故A错误；
B．pH相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大于盐酸，pH、体积相等的盐酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸，二者与足量碳酸钙反应生成的二氧化碳醋酸多，则甲试管中盛放的是醋酸溶液，故B正确；
C．pH相等的醋酸和盐酸溶液中氢离子浓度相等，反应速率与氢离子浓度成正比，所以反应开始时的速率相等，故C错误；
D．pH相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大于盐酸，pH、体积相等的盐酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸，二者与足量碳酸钙反应时，醋酸消耗的碳酸钙多，则反应结束时消耗碳酸钙的质量：甲＞乙，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，知道“pH相等的一元酸中弱酸浓度大于强酸”是解本题关键，再结合生成二氧化碳的量、消耗碳酸钙的量与酸的关系来分析解答，难度中等．