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    下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（ ）
    A．C60
    B．NaOH
    C．KF
    D．C6H6
    【答案】分析：由阴阳离子通过离子键形成的化合物是离子化合物，离子化合物包含：活泼金属金属氧化物、强碱、绝大多数的盐等，一般不同非金属原子之间形成的化学键是共价键．
    解答：解：A、C60是C原子通过共价键形成的单质，故A错误；
    B、NaOH属于强碱，是由钠离子和氢氧根离子形成离子化合物，氢氧根离子中，氧原子与氢原子之间形成共价键，故B正确；
    C、KF属于盐，由钾离子与氟离子构成，属于离子化合物，但不含共价键，故C错误；
    D、C6H6是C原子与H原子通过共价键形成的共价化合物，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子化合物、化学键等，难度不大，注意常见离子化合物及与共价化合物的区别．
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    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素编号 相关信息比
    U 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    V 基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
    W 基态时，2p 轨道处于半充满状态
    X 与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离
    Y 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
    Z Z 的一种核素的质量数为65，中子数为 36
    请回答下列问题：
    （1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为
    5：1
    5：1
    ，其中心原子采取
    sp2
    sp2
    杂化；
    （2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含
    共价
    共价
    键，属于
    原子
    原子
    晶体；
    （3）Y 的基态原子的核外电子排布式为
    [Ar]3d54s1
    [Ar]3d54s1
    ；
    （4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子．乙和丙的化学式分别是
    C2H6
    C2H6
    、
    H2O2
    H2O2
    ，两者沸点的关系为乙
    ＜
    ＜
    丙（填“＞”或“＜”），原因是
    H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
    H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
    ；
    （5）Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为：
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于含有非极性键的共价化合物的是（　　）
    A、N2B、Na2O2C、C2H4（乙烯）D、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、只含有共价键的物质属于共价化合物B、所有物质中均含有化学键C、含有离子键的物质肯定含金属元素D、只要含离子键的化合物就属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于含有非极性键的共价化合物的是（    ）

    A.Cl2                     B.P2O5                  C.CaF2                 D.H2O2

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