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    11．原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大．五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27．X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个．
    根据判断出的元素回答下列问题：
    （1）基态R原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用具体元素符号表示）．
    （2）1mol配合物[R（XY）6]4-中含有σ键的数目为12mol或12×6.02×1023．
    （3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为sp2，其沸点高于甲醛的主要原因是因为COCl2的相对分子质量比甲醛大，故范德华力比甲醛大，导致其沸点比甲醛高．
    （4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为三角锥形（用文字描述）．
    （5）某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为CoO（R、Z用具体元素符号表示）．

    分析 原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27，则R为Co元素；X价电子排布式为nsnnpn，n=2，则X的电子排布式为2s22p2，X为C元素；元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，则Z的电子排布式只能为1s22s22p2，为O元素；结合Y的原子序数可知Y为N元素；W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个，Y只能位于第三周期，为Cl元素，据此进行解答．

    解答 解：原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27，则R为Co元素；X价电子排布式为nsnnpn，n=2，则X的电子排布式为2s22p2，X为C元素；元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，则Z的电子排布式只能为1s22s22p2，为O元素；结合Y的原子序数可知Y为N元素；W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个，Y只能位于第三周期，为Cl元素，
    （1）R的原子序数为27，其基态原子核外电子总数为27，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；
    同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能大小为：N＞O＞C，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；N＞O＞C；
    （2）[R（XY）6]4-为[Co（CN）6]4-，[Co（CN）6]4-中CN-与Co之间有6个配位键，在每个CN-内部有一个共价键，所以1mol该配合物中含有σ键的数目为12NA（或12×6.02×1023），
    故答案为：12mol或12×6.02×1023；
    （3）XZW2为COCl2，与甲醛结构相似，则其分子中含有1个碳碳双键和2个C-Cl单键，其中心原子C采用sp2杂化；
    由于COCl2的相对分子质量比甲醛大，则范德华力比甲醛大，导致其其沸点高于甲醛，
    故答案为：sp2；因为COCl2的相对分子质量比甲醛大，故范德华力比甲醛大，导致其沸点比甲醛高；
    （4）NCl3的分子中N原子形成3个N-Cl键，含有1对孤电子对，故其立体构型为三角锥形，
    故答案为：三角锥形；
    （5）R为Co、Z为O，根据均摊法可知，在这个晶胞中氧离子位于棱上和体心，数目=12×$\frac{1}{4}$+1=4，钴离子位于顶点、面心，数目=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，所以氧离子、钴离子个数比是1：1，其化学式为：CoO，
    故答案为：CoO．

    点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，（5）为易错点，注意明确均摊法在晶胞计算中的应用．

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    1．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：3v（B）=2v（A），2v（B）=3v（C），则此反应可表示为（　　）
    A．3A+B=CB．2A+2B=3CC．4A+6B=9CD．9A+6B=4C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列是两种途径生产工程塑料（PBT）和全降解二氧化碳基塑料的制备过程．

    已知：R1-C≡C-H+R2-CHO→R1-C≡（R代表烃基或氢原子，下同．）
    R-C≡C-（CH2）n-CH=CH2+H2$\stackrel{Pd，BaSO_{4}}{→}$R-CH=CH-（CH2）n-CH=CH2

    （1）请写出A的结构简式HC≡CCH=CH2，D的分子式C3H4O
    （2）B的系统命名法的名称1，3-丁二烯，E中官能团的名称为羟基、碳碳三键检验D中含氧官能团所用试剂的化学式Na
    （3）写出下列反应的反应类型：①加成反应，⑤缩聚反应
    （4）已知C4H6Br2是顺式结构，写出②的化学方程式，反应④的化学反应方程式，反应⑤的化学反应方程式
    （5）F的同分异构体有多种，写出满足下列条件的分子的结构简式（CH3）2 CHCHO
    Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．核磁共振氢谱显示有三个峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2．下列说法正确的是（　　）
    A．元素H只有${\;}_1^1$H和${\;}_1^2$H两种核素
    B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r（Cl）＞r（Cl-）
    C．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应
    D．该反应表明常温下氯气有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列有关说法正确的是（　　）
    A．1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023
    B．常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液 ②H2SO4溶液③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②＜③
    C．电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al
    D．一定条件下反应Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v正（Cr2O72-）＜v逆（CrO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在1L容器中加入1mol A和1.2mol B，发生如下反应：A（g）+2B（g）?c（g）．反应经1min后达到平衡，此时测得A的浓度为0.6mol/L．求
    （1）1min末B、C的浓度；
    （2）以A表示该反应的在1min内的反应速率；
    （3）B的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（双选）（　　）
    A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
    B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间
    C．Na在Cl2中燃烧属于氧化还原反应，因为反应中有电子得失
    D．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

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    2．硝酸工业尾气中的N0x可用纯碱溶液收，有关化学反应为：①2NO2+Na2CO3═NaNO3+NaNO2+CO2；②NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2．现用0.5L2mol/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业中的尾气N0x，将生成的CO2全部排出，测得溶液质量增加44g．下列说法不正确的是（　　）
    A．反应①、②均为氧化还原反应
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    D．上述尾气中NO2与N0的体积比为6：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．确定有机物的组成及结构的方法很多．
    ①测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是a（填字母）．
    a．质谱法  b．燃烧法  c．核磁共振氢谱法
    ②下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是b（填字母）．
    a．甲苯  b．新戊烷  c．乙醚
    ③1mol下列物质完全燃烧时，消耗3mol O2的是c（填字母）．
    a．乙炔  b．丁烷  c．乙醇．

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