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    18．2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（　　）
    A．铱的相对原子质量为192.2克
    B．铱原子核内的中子数为77
    C．K2IrO3中Ir的化合价为+4
    D．生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质

    分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

    解答 解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为192.2，质量的单位是克，故A错误；
    B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为77，该元素的原子序数为77，故B错误；
    C、根据化学式中元素化合价代数和为0，K2IrO3中Ir的化合价为+4，故C正确；
    D、生活中常用的铱金笔为混合物，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．可逆反应定义：在同一条件下正反应和逆反应均能进行的化学反应称为可逆反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol 羟基（-OH）中电子数为9NA
    B．100 mL  2.0 mol•L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
    C．将10.6 g Na2CO3固体溶于水，所得离子总数为0.3NA
    D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mo1•L-1的NaClO水溶液中含有的ClO-数为NA
    B．14g乙烯中含单键个数为2NA
    C．22.4LNO2中含分子数为NA个
    D．1mol金属铁溶解于过量的氯化铁溶液中，电子转移数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）；回答下列问题：

    （1）试剂a是NaOH（或Na2CO3），试剂b的结构简式为ClCH2CH=CH2，b中官能团的名称是氯原子、碳碳双键．
    （2）③的反应类型是氧化反应，试剂CH3CO3H的结构式为．
    （3）心得安的分子式为C16H21O2N，每个分子中含有1个手性碳原子．
    （4）试剂b的同系物C4H7Cl共有8种同分异构体（官能团与b相同，不考虑立体异构）．
    （5）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（ C2H4O2） 和芳香化合物F （C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种．D的结构简式为；由F生成一硝化产物的化学方程式为，该产物的名称是2-硝基-1，4-苯二甲酸（或硝基对苯二甲酸）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为

    下列说法不正确的是 （　　）
    A．1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11molNaOH
    B．A在一定条件下能发生取代反应、加成反应和消去反应
    C．B能和浓溴水发生反应，1mol B最多消耗4molBr2
    D．C分子中含有手性碳原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种
    B．分子式为C6H10O
    C．可发生加成、酯化和氧化反应
    D．分子中有两种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业废水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害．
    已知：
    i.2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    ii．Cr（OH）3（s）+H2O?[Cr（OH）4]- （亮绿色）+H+
    （1）含铬工业废水的一种处理流程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    ①i．若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显橙色．
    ii．能说明转化一步反应达平衡状态的是cd（填字母序号）．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同       b．ν正（Cr2O72-）=2ν逆（CrO42-）
    c．溶液的颜色不变                d．溶液的pH不变
    ②步骤②还原一步的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO4•7H2O的物质的量是6mol．
    ③沉淀一步中，向含Cr3+（紫色）溶液中，逐渐滴加NaOH溶液．当pH=4.6时，开始出现灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀量增多．当pH≥13时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色．
    i．请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因：随着溶液pH增大，平衡Cr（OH）3（s）+H2O?[Cr（OH）4]-（亮绿色）+H+正向移动，故溶液逐渐变为亮绿色．
    ii．若向0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液50mL中，一次性加入等体积0.6mol•L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是溶液由紫色最终变为亮绿色．
    ④在K[Cr（OH）4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，铬元素以Cr3+和Cr2O72-形式存在（填离子符号）．
    （2）用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性工业废水，可以直接除去铬．随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    ①结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因：铁在阳极反应发生反应Fe-2e-═Fe2+，为还原Cr2O72-提供还原剂Fe2+．
    ②结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因：阴极发生反应2H++2e-═H2↑，导致c（H+）下降．
    ③溶液中同时生成的沉淀可能还有Fe（OH）3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列气体不能用来做喷泉实验的是（　　）
    A．HClB．NOC．SO2D．NH3

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