练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.24L CO2中含有的原子数为0.3NA
    B．常温常压下，92g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
    C．17g-OH与17g OH-所含的电子数均为10NA
    D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

    分析 A、二氧化碳所处的状态不明确；
    B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    C、-OH中含9个电子，氢氧根中含10个电子；
    D、标况下四氯化碳为液体．

    解答 解：A、二氧化碳所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故A错误；
    B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，故含6NA个原子，故B正确；
    C、17g-OH与17g OH-的物质的量均为1mol，而-OH中含9个电子，氢氧根中含10个电子，故1mol-OH中含9NA个电子，1mol氢氧根中含10NA个电子，故C错误；
    D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸的反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH-═H2O
    C．硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
    D．铝与硫酸铜溶液的反应：Al+Cu2+═Al3++Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
    A．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KCl
    B．用蒸馏的方法制取蒸馏水
    C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．常温下pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液的pH=11.3（己知lg2=0.3，lg5=0.7）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
    B．1摩尔CH4所含质子数目为10NA
    C．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氢原子数
    D．18g NH4+所含中子数目为10 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA．
    CH≡CH$→_{一定条件}^{HCHO}$$\stackrel{A}{{C}_{4}{H}_{6}{O}_{2}}$$→_{催化剂}^{H_{2}}$$\stackrel{B}{{C}_{4}{H}_{10}{O}_{2}}$$→_{△}^{浓硫酸}$$\stackrel{C}{{C}_{4}{H}_{6}}$
    已知：R-C≡CH+$\stackrel{一定条件}{→}$
    I．用乙炔等合成烃C．
    （1）A分子中的官能团名称是羟基、碳碳三键
    （2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是CH3COOCH=CH2
    （3）B转化为C的化学方程式是，其反应类型消去反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱．
    （1）实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子．某粗盐样品（主要含Ca2+、Mg2+），提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．
    ACa（OH）2或CaO、BNa2CO3．
    （2）上述实验操作依次为：取样、溶解、沉淀、过滤、加入盐酸调pH、蒸发、冷却结晶．
    （3）以上“加入盐酸调pH”目的是除去过量的NaOH、Na2CO3．
    （4）写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl
    2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （2）氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：先通入NH3后通入CO2，因为：氨气的溶解度较大，且饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳．
    该过程没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大．
    （6）标准状况下，吸收11.2升二氧化碳气体，理论上至少需要1mol/L的氨水体积为500mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是（　　）
    A．用图1所示方法称量固体氯化钠
    B．用图2装置分离碘的四氯化碳溶液
    C．用图3所示装置和方法进行石油分馏
    D．用图4装置配制150 mL稀盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某无色强酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、NO3-、SO42-、I-
    C．Na+、K+、Cl-、S2-D．Fe3+、K+、Cl-、SO42-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案