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    Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-．有关该电池的说法正确的是（　　）
    A、Mg为电池的正极
    B、负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
    C、不能被KCl 溶液激活
    D、可用于海上应急照明供电
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：A、原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，发生得电子的还原反应的极是正极；
    B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；
    C、根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判断；
    D、原电池是将化学能转化为电能的装置．
    解答： 解：A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，故A错误；
    B、金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故B错误；
    C、因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，故C错误；
    D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时 将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D正确．
    故选D．
    点评：结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的．原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断错误的是（　　）
    A、a的数值一定大于9
    B、I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线
    C、完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）＜V（氨水）
    D、稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示．又知：
    ①甲、乙、丙均为前20号元素的单质，常温下为气态，丁是日常生活中的一种常见金属．
    ②常温下X为无色液体，Y是黑色固体．
    ③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色．请回答：
    （1）根据图示关系写出下列物质相应的化学式：
    甲：
     
    ；乙：
     
    ；
    丙：
     
    ；丁：
     
    ．
    （2）将少量W的溶液滴入沸水中，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）写出由Y制取丁的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素（H2NCONH2）是有机态氮肥，在农业生产中有着非常重要的作用．
    （1）工业上合成尿素的反应分两步进行：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1
    第二步：H2NOONH4（l）?H2O（l）+H2NOONH2（l）△H2
    某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件，在体积为1L的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示．

    ①已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的．则合成尿素总反应的快慢由第
     
    步反应决定，总反应进行到
     
    min时到达平衡．
    ②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”．）
    （2）该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
    平均总压强/KPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
    平均气体总浓度/10-3mol?L-1 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的标志是
     
    ．
    A．2v（NH3）=v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变 
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，计算25.0℃时该分解反应的平衡常数为
     
    （保留小数点后一位）．
    （3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.6KJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.4KJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6KJ?mol-1
    则4NO（g）+3NH3（g）+O2（g）=2N2（g）+6H2O （g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （4）尿素燃料电池的结构如图3所示．其工作时 负极电极反应式可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
    2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
    （1）写出下列电极反应式：通入CH3OH 的电极的电极反应式
    是：
     
    ，B（石墨）电极的电极反应式为：
     
    ．
    （2）乙池中反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（　　）
    A、Fe3+、NO3-、Cl-、Na+
    B、Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-
    C、NO3-、Na+、K+、CO32-
    D、NO3-、K+、AlO2-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期（　　）
    A、第4周期ⅢA族
    B、第4周期ⅦA族
    C、第3周期ⅣB族
    D、第3周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　）
    A、13C 和14C
    B、红磷和白磷
    C、氯水和液氯
    D、重水和超重水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
    B、1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
    C、100mL 0.2mol?L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0.02NA
    D、标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

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