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    2．我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第五周期第IA族D．第二周期第IIA族

    分析 根据质量数=质子数+中子数，计算出该同位素镤-239的质子数，再计算出A元素的质子数，根据质子数确定其在元素周期表中的物质．用质子数分别减去各周期所含有的元素种数．

    解答 解：同位素镤-239的质子数为239-148=91，
    所以A元素的质子数为91-54=37．
    37-2-8-8-18=1
    所以A位于第5周期第IA族．
    故选：C．

    点评 本题考查物质位构性知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子核的构成特点，为解答该题的关键，把握元素周期律的递变规律，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知：有机氯化剂磺酰氯SO2Cl2的制法：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0
    （1）SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H1=akJ/mol
    SO2Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H2=bkJ/mol
    比较a＜b（填＜、＞、=）．
    （2）反应速率v与反应物浓度的关系可用实验方法测定，v=k•cm（SO2）•cn （Cl2），k为反应速率常数．根据下述实验结果，求m=1n=1．
    c（SO2）/mol•L-1c（Cl2）/mol•L-1v/mol•L-1•S-1
     1.01.01.0k
    2.01.02.0k
    2.04.08.0k
    （3）恒温下，若在容积固定的2L密闭容器中，充入SO2、Cl2各2mol，发生可逆反应：SO2+Cl2?SO2Cl2，达到平衡时，以SO2的浓度改变表示反应速率v正、v逆与时间的关系如图，其中S表示面积，则SO2的平衡浓度为C．
    A．1-S（bod）          B．S（bod）      C．1-S（aob）          D．S（aob）
    （4）若在催化剂作用下，将n molSO2与n molCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P，起始气体总体积为10L，t min时反应达到平衡，此时气体总体积为8L．
    ①此温度下，该反应的平衡常数Kp=$\frac{16}{9P}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
    ②相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是0.2n．
    （5）SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    已知25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是Cl-，当第二种离子开始沉淀时，溶液中$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=2.3×10-15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．图表归纳是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是（　　）
    选项XYZ
    A含氧酸一元强酸HclO4
    B易溶碱强碱NaOH
    C盐酸式盐NaHCO3
    D非电解质氧化物CO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，K是黑色固体，D和F反应可用于工业上生产漂白液，H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀．（部分生成物和反应条件未列出）
    请回答下列问题：
    （1）B的电子式       
    （2）H的化学式SiO2
    （3）写出反应①的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （4）写出反应②的离子方程式2H++SiO32-=H2SiO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．写出下列实验的化学方程式或电离方程式：
    （1）用自来水配制碘化钾溶液时，溶液呈黄色；2KI+Cl2=I2 +2KCl．
    （2）碳酸氢钠溶于水；NaHCO3=Na++HCO3-．
    （3）铁丝在氯气中燃烧产生黄棕色的烟；3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）氟单质通人氯化钠溶液中，有气体逸出；2F2+2H2O=4HF+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以橄榄石（主要成分是Mg9FeSi5O20）等为原料生产硅胶、碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]的部分工艺流程如图所示：

    （1）Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为+2，为提高镁的浸出率，可采用的两种主要措施是橄榄石粉碎、不断搅拌混合物渣料II的成分是Fe（OH）3．
    （2）若试剂b是氯碱工业中的某种气体产物，写出加入b后反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．试剂c的用途是调节溶液的pH，比较恰当的物质是Mg（OH）2或MgO或MgCO3（写化学式，后同），余液中溶质的主要成分是NaCl．
    （3）操作I的名称是过滤、洗涤后再干燥脱水，写出生成碱式碳酸镁（同时有气体生成）的离子方程式2Mg2++2CO32-+H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
    a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是Cu2S，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，产生该气体的离子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．常温下物质的量浓度相同的aHF、bNH3•H2O、c H2S溶液，电离常数分别为7.2×10-4、1.8×10-5和K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12．
    ①电解质的强弱顺序为acb（填a、b、c）
    ②溶质分子浓度最小的是a（填a、b、c）
    ③氢离子浓度最小的是b（填a、b、c）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（　　）
    A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
    B．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
    C．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解
    D．用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，稀释后转移至100ml容量瓶中，洗涤并定容

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