练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    铁和下列金属分别用导线连接后放入稀硫酸中构成原电池，铁作正极的是（　　）
    A、锌B、铜C、锡D、铅
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：形成原电池时活泼性强的一般作负极，据此判断．
    解答： 解：铁和下列金属分别用导线连接后放入稀硫酸中构成原电池，铁作正极，则该金属的活泼性比铁强，铜、锡、铅的活泼性比Fe弱，Zn的活泼性比Fe强，所以Fe与Zn形成原电池时，Fe作正极，Zn做负极．
    故选A．
    点评：本题考查了正负极的判断，题目比较简单，注意根据金属的活泼性判断．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，则该反应的化学平衡常数（K）与温度的变化关系
     
    ．（填“A”或“B”）
    物质 A B C D
    起始投料/mol 2 2 3 0
    A．K随温度的升高而变大    B．K随温度的升高而减小    C．K与温度无关
    （2）在25℃下，把20ml pH=4的NaHSO4溶液逐滴加入到20ml 1 mol?L-1的Na2CO3溶液中，充分反应后向溶液中逐滴加入0.01mol?L-1的BaCl2溶液，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．已知25℃时Ksp[BaSO4]=1.1×10-11，KSP[BaCO3]=5.1×10-9．
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
    c（NH+4）=c（Cl-），则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）：用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．
    （4）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO（同时产生有氢气），已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，则该热化学反应方程式为
     
    ．
    （5）常温下，向V1升pH=a的NH3?H2O溶液中加入V2升pH=b的盐酸溶液（其中a+b=14）．若反应后溶液的pH＜7，则V1与V2的大小关系为
     
    （填“＞”“=”“＜”“或“无法确定”）．
    （6）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式
     
    ．当电子转移的物质的量为
     
    时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有下列转化关系：
    ①写出A、B的化学式：A
     
    ，B
     
    ．
    ②写出A→B+C的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，全世界提倡“低碳生活”的理念，号召大家减少使用能产生CO2的燃料．下列燃料燃烧时不会产生CO2的是（　　）
    A、煤B、天然气C、石油D、氢气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施不利于环境保护的是（　　）
    A、推广使用无铅汽油
    B、提倡使用太阳能
    C、推广使用无磷洗衣粉
    D、提倡个人使用大批量汽车

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列离子浓度的关系正确的是（　　）
    A、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    B、0.2 mol?L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol?L-1的HCl等体积混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、0.1 mol?L-1的HCN（弱酸）和0.1 mol?L-1的NaCN等体积混合：c（HCN）+c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    D、相同物质的量浓度时，溶液中c（NH4+）由大到小的顺序：NH4Al（SO4）2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3?H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、草木灰可用作钾肥
    B、各种无磷洗衣粉都是天然洗涤用品
    C、天然农药是无毒的，合成农药是有毒的
    D、植物生长调节剂和杀虫剂对农作物的作用相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（　　）
    A、推广使用无磷洗涤剂
    B、推广垃圾分类存放、回收和处理
    C、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用
    D、提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸钾既是一种重要的工业原料又是一种优质的无氯钾氮复合肥，实验室可通过下列所示的流程制备之．

    硝酸钾等四种盐在不同温度下的溶解度（单位：g）见下表．
    0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
    KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110.0 169 246
    KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
    NaNO3 73 80 88 96 104 124 148 180
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8
    请回答下列问题：
    （1）该制备流程实际是工业制取硝酸钾过程的实验室再现，则步骤一所溶解的固体是
     
    （答物质的名称）．
    （2）在步骤二中，先蒸发（通过加热、搅拌进行）使溶液浓缩，这时会有
     
    （答物质的名称）晶体逐渐析出；当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤，但承接滤液的烧杯应预先加适量的蒸馏水，则此蒸馏水的作用是
     
    ．
    （3）为便于吸滤，在安装减压过滤装置时，应使吸滤瓶的支管口与
     
    相对．吸滤完成后，吸滤瓶中的溶液应从
     
    倒出．
    （4）从溶液中析出的晶体颗粒的大小与结晶的条件有关．下列叙述正确的是
     
    ．（填字母）
    a．在一定条件下，溶质的溶解度越小或溶液的浓度越低，析出的品粒就越细小
    b．在一定条件下，溶剂的蒸发速度越慢或溶液冷却得越慢，析出的晶粒就较大
    c．在一定条件下，溶质的溶解度越大或溶液冷却得越快，析出的品粒就就较大
    d．当溶液过饱和时，振荡容器或向溶液中投入几粒晶体，都能促使晶体析出
    （5）在步骤六对产品进行Cl-检验的目的是
     
    ．
    （6）该制备硝酸钾的化学原理之一是利用不同物质的溶解度随温度的变化而发生不同的变化，具体的说就是
     
    ．又某化工厂用KCl、HNO3溶液和O2为原料反应制备硝酸钾，同时副产Cl2等，则该反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案