Cu3N具有良好的电学和光学性能.在电子工业领域.航空航天领域.国防领域.通讯领域以及光学工业等领域中.发挥着广泛的.不可替代的巨大作用.(1)与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 .(2)Cu具有良好的导电.导热和延展性.请解释Cu具有导电性的原因 .(3)在Cu的催化作用下.乙醇可被空气氧化为乙醛.乙醛分子中碳原子的杂化方式是 .乙醛� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1)与N^3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是               。
(2)Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因     。
(3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)Cu⁺的核外电子排布式为                    ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu₂O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu₂O                                 。
(5)[Cu(H₂O)₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^－取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H₂O)₂(Cl)₂]具有极性的分子的结构式              。
(6)Cu₃N的晶胞结构下图所示：

N³^－的配位数为__________，Cu⁺半径为apm，N³^－半径为b pm，Cu₃N的密度__________g/cm³。(阿伏加德罗为常数用N_A表示)

(1)V形
(2)Cu为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动。
(3)sp²，sp³；大于
(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ Cu⁺价电子为3d¹⁰为全充满结构更稳定
(5)

(6)6

(1)N^3-的电子数是10，与它相同的电子数，且三原子如H₂O，应是V型分子；
(2)因为Cu为金属晶体，根据“电子气”理论，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动。
(3)乙醛的结构简式是CH₃CHO，前边-CH₃中C是sp³杂化，醛基-CHO中存在碳氧双键，其中的碳原子采取的是sp²杂化，键角是120°。乙醇中C原子采取的是sp³杂化，键角小于120°，所以键角的大小关系是乙醛大于乙醇。
(4)Cu⁺的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰。CuO在高温下会分解成生成稳定的Cu₂O，是因为Cu⁺价电子为3d¹⁰为全充满结构更稳定。
(5)[Cu(H₂O)₄]²⁺为平面正方形结构，所以其结构是

(6)观察晶胞的结构知中，顶点的N^3-(1/8)对应的三条棱上有3个Cu⁺(1/4)，故N^3-：Cu⁺=1/8：3/4=1：6，其配位数是6。晶胞的体积是V=(2a+2b)³×10^-30cm³，质量同206/N_A，故密度为

。

练习册系列答案

小学语文词语手册吉林教育出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（　　）

A．氢氧化铍[Be（OH）₂]的碱性比氢氧化镁弱

B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定

C．硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体

D．硒化氢（H₂Se）是无色、有毒，比H₂S稳定的气体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素。请根据下列信息，回答问题：

①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子半径大小关系为A＜D＜C＜B＜F＜E；

②A与D形成的化合物常温下为液态；

③B元素原子价电子（外围电子）排布为nSⁿnPⁿ

④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1；

⑤第一电子能：F＜E；

⑥G的基态原子核外有6个未成对电子；

⑦H能形成红色（或砖红色）的

和黑色的HD两种化合物。

（1）G元素基态原子的价电子排布图为。
（2）

中B原子采取的杂化轨道类型为。
（3）根据等电子体原理，推测

分子的空间构型为                  。
（4）下列有关E、F的叙述正确的是（   ）
a.离子半径E＞F              b.电负性E＜F
c.单质的熔点E＞F            d. E、F的单质均能与氧化物发生置换
e. E的氧化物具有两性         f. E、F均能与氯元素构成离子晶体
（5）

极易溶于

,原因是。
（6）E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，晶胞如下图丙所示。则E单质的晶体堆积模型为。
若已知E原子半径为r pm，

表示阿伏伽德罗常数，晶胞的边长为a。晶胞的高为h，则晶胞的密度可表示为 g/cm³。（用只含r和

代数式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

我国已研制出一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)锰原子的基态价层电子排布式为       。
(2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是       ；H₂S分子中S原子杂化轨道类型为       ；试从结构角度解释H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：           。
(3)Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca₂N₂。
①Ca₂N₂和水反应可以生成NH₂—NH₂，NH₂—NH₂能否作配体？       (填“能”或“否”)。
②CaO晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca²^＋数为       ；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是       。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_______________。
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO____________FeO(填“＜”或“＞”)；NiO晶胞中Ni²⁺的配位数为____________。
(3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄+2N₂H₄＝3N₂+4H₂O，若该反应中有4molN—H键断裂，形成的

键有________mol。
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金化学式为；

(5)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示：

①该结构中，碳碳之间共价键是σ键，碳氮之间共价键是        ，氮镍之间形成化学键是     ；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在    ；
③该结构中，碳原子杂化轨道有

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。
①基态Ti³⁺的未成对电子数有______个。
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的等电子体是   （写一种）。LiBH₄中不存在的作用力有___(填标号)。
A．离子键      B．共价键  C．金属键     D．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_          _____。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li⁺______H^－(填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

I₁/KJ·mol^-1	I₂/KJ·mol^-1	I₃/KJ·mol^-1	I₄/KJ·mol^-1	I₅/KJ·mol^-1
738	1451	7733	10540	13630

M是______(填元素符号）。
（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有____种。

（4）若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H₂O高于HF            。
分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X—定不是______(填标号)。
A．H₂O   B．CH₄   C．HF      D．CO(NH₂)₂
（5）纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为     。

A．87．5％ B．92．9％ C．96．3％ D．100％

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数，E的价电子数为1．回答下列问题。
（1）画出C元素的原子结构示意图       。
（2）在1mol DC₂中，有    mol D—C键。
（3）在化合物BC₂的晶体中，每个BC₂分子周围与它距离最近的BC₂分子有   个。
（4）原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e^-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是      （填元素符号），三种10e^-的化合物中沸点最低的   。
（5）已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为－2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是            。

A．该晶体化学式为EC₂（KO₂），每个晶胞含有个4个E^＋和4个C₂^-
B．晶体中每个E^＋周围有8个C₂^-，每个C₂^-周围有8个E^＋
C．晶体中与每个E^＋距离最近的E^＋有8个
D．晶体中，0价C与－2价C的数目比为3:1
E．C₂^-与N₂互为等电子体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ⅰ.下列说法中正确的是。

A．SO₂和O₃、PO₄^3-和ClO₄^-互为等电子体

B．甲烷分子失去一个H^＋，形成CH₃^-，其碳原子的杂化类型发生了改变

C．Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d³4s²

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子

E．CH₄、BCl₃、CO₂都是含有极性键的非极性分子
Ⅱ.立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题：
(1)在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐，比较下列原子的第一电离能：Be B，N O(填“＞”“<”)，其原因是。
(2)如图为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为，该晶体中B原子填充N原子的空隙。若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为 g/cm³(只要求列出算式)。

(3)立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因：。
(4)立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白石墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为，请画出六方氮化硼的平面结构示意图(用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负极最小的元素。
已知：
A原子的核外电子数与电子层数相等；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；
C原子的第一至第四电离能为I₁＝738 kJ/mol，I₂＝1451 kJ/mol，I₃＝7733 kJ/mol，I₄＝10540 kJ/mol；
D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；
E元素的族序数与周期序数的差为4；
(1)写出E元素在周期表位置：________；D元素的原子的核外电子排布式：____________________。
(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为

该同学所画的轨道式违背了________。

(3)已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：______________。
(4)DE₃中心原子杂化方式为__________________，其空间构型为______________。
(5)某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙，则晶胞中该原子配位数为________；空间利用率为________；该晶体的密度为________。(已知该金属相对原子质量为m，原子半径为a cm)

查看答案和解析>>

同步练习册答案