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    已知：某酸的化学式HnA，某碱的化学式M（OH）m．
    （1）若HnA为强酸，写出HnA在 水中的电离方程式为
     
    ；
    （2）若在室温下，0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，HnA的酸性为
     
    （填“强酸”、“弱酸”“不能确定”），n和1的关系为
     
    （填“n＜1”“n=1”“不能确定”）；
    （3）若A中只含一种元素，HnA 与M（OH）m恰好反应，用惰性电极电 解反应后的溶液，A离子和M离子在电极上皆不放电，则HnA的酸性为
     
    （“强酸”“弱酸”“不能确定”），n和1的关系为
     
    （填“n＜1”“n=1”“不能确定”）；
    （4）若A中只含一种元素，用惰性电极电解HnA的溶液，两极上产生的气体体积比为1：1（溶液中仍有HnA），则HnA的化学式为
     
    ．
    考点：电解原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：（1）化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开；
    （2）0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，说明溶液中的氢离子浓度小于0.1mol/L，n无论大于1还是小于1还是等于1，都说明该酸没有完全电离；
    （3）A中只有一种元素，同时A不放电，所以不可能是S CL Br I  只能是F；
    （4）因为产生的气体是1：1，所以只能是HCl．
    解答： 解：（1）HnA为强酸是强电解质，在水溶液里完全电离生成氢离子和离子，电离方程式为 HnA═nH++An-，故答案为：HnA═nH++An-；
    （2）0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，说明溶液中的氢离子浓度小于0.1mol/L，n无论大于1还是小于1还是等于1，都说明该酸没有完全电离，故答案为：弱酸；不能确定；
    （3）A中只有一种元素，同时A不放电，所以不可能是S CL Br I  只能是F，所以是弱酸，n=1，故答案为：弱酸；n=1；
    （4）因为产生的气体是1：1，所以只能是HCl，故答案为：HCl．
    点评：本题主要考查了酸的电离程度以及通过电解原理来分析酸的形式等知识点，关键要熟悉放电顺序和常见的非含氧酸的类型，难度一般．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．写出CO2与H2反应生成 CH4和H2O的热化学方程式．
    已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ?mol-1
    ②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ?mol-1
    ③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ?mol-1
    Ⅱ．电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    按要求回答下列问题：
    （1）滤渣1中存在的金属有
     
    ．
    （2）已知沉淀物的pH如下表：
    氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe2+7.09.0
    Fe3+1.93.7
    Cu2+4.96.7
    Al3+3.04.4
    ①则操作②中X物质最好选用的是
     
    （填编号）
    a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水
    ②理论上应控制溶液pH的范围是
     
    ．
    （3）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：
     
    ．
    （4）由CuSO4?5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4?5H2O放在
     
    （填仪器名称）中加热脱水．
    （5）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，
    该电池放电时负极反应式为
     
    ，每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为
     
    ，充电时阳极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
    难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
    请回答下列问题：
    （1）①中加入的试剂应该选择
     
    为宜，其原因是
     
    ．
    （2）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）下列与方案③相关的叙述中，正确的是
     
    （填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
    （4）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
     
    ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液．溶液变成血红色溶液中含有Fe2+
    B向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：
    Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应
    D向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置液体分层，上层基本无色，下层紫红色碘在CCl4中的溶解度较大
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（　　）
    A、分别取样配成溶液，逐滴滴加盐酸，看气泡产生情况
    B、分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
    C、分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
    D、分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-a kJ?mol-1
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-b kJ?mol-1
    （3）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H3=-c kJ?mol-1，
    则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H等于（　　）
    A、-（2b+2c-a）kJ?mol-1
    B、-（a-2b-2c）kJ?mol-1
    C、-（b+c-a）kJ?mol-1
    D、-（a-b-c）kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下两个热化学方程式：
    ；△H=-237.1kJ/mol
    ；△H=-208.4kJ/mol．
    请写出气态去氢转化成气态的热化学方程式：
     
    ，试比较苯和环己二稀的稳定性：
     
    更稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就能把它们鉴别，这种试剂是（　　）
    A、盐酸
    B、Na2CO3溶液
    C、氯水
    D、FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下），则下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的化学平衡常数表达式是K=
    c4(C)?c2(D)
    c3(A)?c2(B)
    B、此时，B的平衡转化率是60%
    C、增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
    D、加少量入C，B的平衡转化率不变

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