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    6．下列溶液经加热蒸干，再高温灼烧后仍能得原物质的是（　　）
    A．NaHCO3B．FeSO4C．FeCl3D．Na2CO3

    分析 加热蒸干并灼烧的过程中，要注意考虑盐的水解平衡的移动、物质的氧化、物质的分解等情况，氯化铝易水解，碳酸氢镁加热易分解，硫酸亚铁易被氧化．

    解答 解：A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故A错误；
    B．硫酸亚铁溶液在加热过程中易被氧化，故B错误；
    C．FeCl3溶液加热时水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，生成的氢氧化铁在灼烧时生成氧化铁，故C错误；
    D．碳酸钠在溶液在加热时水解得到碳酸氢钠与氢氧化钠，但氢氧化钠难挥发，最后得到的固体为Na2CO3，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查物质的性质，侧重于水解、分解等知识，为高频考点，题目难度不大，注意相关物质的性质的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是（　　）
    A．HClB．NaOHC．CuSO4D．KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．对下列结构命名或对已知命名写结构简式．
    （1）2，4，4-三甲基己烷，
    （2）间甲基苯乙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解．
    （1）上述反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反应后得到的溶液呈黄色．
    （2）取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，发生反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓：此反应属于复分解（填基本反应类型）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（　　）
    A．白醋B．食用油C．食盐D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．草酸、草酸盐在工业生产上用途非常广泛，H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4和C2O${\;}_{4}^{2-}$三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示．
    （1）下列有关说怯正确的是C
    A．草酸在水溶液中的电离方程式为H2C2O4?2H++C2O${\;}_{4}^{2-}$
    B．NaHC2O4溶液显酸性是因为水解所致
    C．草酸钠溶液显碱性，说明草酸是弱电解质
    D.0.1mol•L-1（NH4）2C2O4洛液中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）比0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中的大
    （2）下列说怯正确的是BD
    A．在图示曲线中，曲线①代表的粒子是HC2O${\;}_{4}^{-}$
    B.0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）＞c（H2C2O4）
    C．pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）＞c（H2C2O4）＞c（HC2
    O${\;}_{4}^{-}$）
    D.0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c（Na+）?c（H2C2O4）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）
    （3）现将a mol•L-1的K2C2O4溶液与b mol•L-1的KHC2O4溶液等体积混合（a、b均大于0），所得溶液中粒子浓度间的关系为c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+3c（H2C2O4），试根据你学过的溶液知识证明一定有：a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．试解释下列事实：NaHS溶液呈弱碱性，Na2S溶液里较强碱性，酸式盐NaH2PO2溶液为酸性，Na2HPO4溶液却为碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氢气是一种清洁能源．用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

    （1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ/mol．
    （2）第II步为可逆反应．在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol/L，则此反应的平衡常数为1，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是变小．
    （3）在恒温恒容密闭容器中进行的第II步反应，下列说法中能表示达到平衡状态的是bc（填序号）．
    a．四种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    b．单位时间内断开amol H-H键的同时断开2a mol O-H键
    c．反应容器中放出的热量不再变化
    d．混合气体的密度不再发生变化
    e．混合气体的压强不再发生变化
    （4）某温度下，第Ⅱ步反应的平衡常数为K=$\frac{1}{9}$．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O（g）和CO（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是CD．
    起始浓度甲乙丙
    c（H2O）/mol/L0.0100.0200.020
    c（CO）/mol/L0.0100.0100.020
    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
    B．平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25%
    C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.015mol/L
    D．平衡时，乙中H2O的转化率大于25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．人们用NH4Cl 溶液来处理含NaNO2的废液，使NaNO2 转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2  第二步：NH4NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O
    下列对第一、二步反应的叙述中正确的是（　　）
    ①第一步反应不是氧化还原反应         
    ②第二步反应中NH4NO2只做还原剂
    ③第二步反应既是分解反应，又是氧化还原反应
    ④两步反应中都是氮元素的化合价发生了变化．
    A．①③B．②④C．③④D．①②

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