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    在1．0 L密闭容器中放入0．10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:

    A（g） B（g）+C（g）   △H=+85．1kJ·mol-1

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100kPa

    4．91

    5．58

    6．32

    7．31

    8．54

    9．50

    9．52

    9．53

    9．53

    回答下列问题:

    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为              。

    （2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                    。

    平衡时A的转化率为          ，列式并计算反应的平衡常数K                   。

    （3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=         mol，n（A）=       mol。

    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=            

    反应时间t/h

    0

    4

    8

    16

    C（A）/（mol·L-1）

    0．10

    a

    0．026

    0．0065

    分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是       ，

    由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为        mol·L-1。



    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    (1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为                                         ，发生器中鼓入空气的作用可能是                             (选填序号)。

    A．将SO2氧化成SO3增强酸性   B．稀释C1O2以防止爆炸    

    C．将NaClO3氧化成C1O2

    (2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450ml

    l60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是                g，

    所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有                                   

    (3) 吸收塔内的温度不能超过20℃，其主要目的是                                     _，吸收塔内发生反应的化学方程式为                                        。

    (4)在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是                 (填序号)。

    A．Na2O2        B．Na2S            C．FeCl2         D．KMnO4

    (5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是                         （填操作名称）

    A．蒸馏      B．蒸发浓缩     C．灼烧     D．过滤   E、冷却结晶

                                

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加

    了0．45 mol，则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　)

    A．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1              B．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1

    C．v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1            D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度

    为1．00 mol·L－1、2．00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实

    验HNO3的用量为25．0 mL，大理石用量为10．00 g。

    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    实验编号

    T/K

    大理石规格

    HNO3浓度/mol·L－1

    实验目的

    ①

    298

    粗颗粒

    2．00

    (Ⅰ)实验①和②探究HNO3的浓度对该反应速率的影响；

    (Ⅱ)实验①和________探究温度对该反应速率的影响；

    (Ⅲ)实验①和________探究大理石规格 (粗、细)对该反应速率的影响。

    ②

    ③

    ④

    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：

    依据反应方程式CaCO3＋HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，计算实验①在70～90 s范围内HNO3的反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是                            

    A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解

    百分率相等

    B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

    C．R的起始浓度越小，降解速率越大

    D．在20～25 min之间， pH＝10时R的平均降解速率为

    0．04 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是               (　　)

    A．t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%

    B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等

    C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

    D．t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，

    甲先达到饱和

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：

    ①　　　　，②　　　　，④　　　　。

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有　　　(填序号)。

    （3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有　　　　，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为　　　　；冷凝管的进水口是　　　　(填“f”或“g”)；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是：                       。　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是    

    A. 浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中

    B. 已经完成定容的500 mL 1.0 mol·L-1 的NaOH溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，只能重新配制

    C. 导管口点燃CO时需要验纯，H2加热还原CuO时也需要验纯

    D. 物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入

    惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是                                          (　　)

    A．①②④       B．①④⑥       C．②③⑤       D．③⑤⑥

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