在1．0 L密闭容器中放入0．10molA(g).在一定温度进行如下反应应: A(g) B △H=+85．1kJ·mol-1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表: 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 4．91 5．58 6．32 7．31 8．54 9．50 9．52 9．53 9．53 回答下列问题: (1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在1．0 L密闭容器中放入0．10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:

A（g） B（g）+C（g） △H=+85．1kJ·mol^-1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4．91	5．58	6．32	7．31	8．54	9．50	9．52	9．53	9．53

回答下列问题:

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。

（2）由总压强P和起始压强P₀计算反应物A的转化率α(A)的表达式为。

平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K 。

（3）①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

反应时间t/h	0	4	8	16
C（A）/（mol·L^-1）	0．10	a	0．026	0．0065

分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，

由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 mol·L^-1。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O，②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

(1)C1O₂发生器中所发生反应的离子方程式为，发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。

A．将SO₂氧化成SO₃增强酸性 B．稀释C1O₂以防止爆炸

C．将NaClO₃氧化成C1O₂

(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450ml

l60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，

所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有

(3) 吸收塔内的温度不能超过20℃，其主要目的是 _，吸收塔内发生反应的化学方程式为。

(4)在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是 (填序号)。

A．Na₂O₂ B．Na₂S C．FeCl₂ D．KMnO₄

(5)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体的实验操作依次是（填操作名称）

A．蒸馏 B．蒸发浓缩 C．灼烧 D．过滤 E、冷却结晶

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)===4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加

了0．45 mol，则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　)

A．v(NH₃)＝0.010 mol·L^－1·s^－1B．v(O₂)＝0.001 0 mol·L^－1·s^－1

C．v(NO)＝0.001 0 mol·L^－1·s^－1D．v(H₂O)＝0.045 mol·L^－1·s^－1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度

为1．00 mol·L^－1、2．00 mol·L^－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实

验HNO₃的用量为25．0 mL，大理石用量为10．00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO₃浓度/mol·L^－1	实验目的
①	298	粗颗粒	2．00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO₃的浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和________探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和________探究大理石规格 (粗、细)对该反应速率的影响。
②
③
④