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    7．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含溶质a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应．下列说法不正解的是（　　）
    A．离子的还原性强弱：I-＞Fe2+＞Br-
    B．当a≥b时，发生的离子反应：2I-+Br2=I2+2Br-
    C．当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5
    D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I-+2Br2=I2+4Br-+2Fe3+

    分析 A、氧化性越强，对应离子的还原性越弱；
    B、溶质a mol FeI2的溶液中含有amol的亚铁离子和2amol的碘离子，而b mol Br2的溴水能得到2bmol的电子，而当a≥b时，只有部分碘离子参加反应；
    C．当5a=4b时，由电子守恒可知，碘离子完全被氧化，亚铁离子只有一半被氧化；
    D．当3a≤2b时，溴水足量，所以亚铁离子与碘离子全部参加反应，而亚铁离子与碘离子的物质的量之比为1：2．

    解答 解：A、因为：氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，氧化性越强，对应离子的还原性越弱，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，故A正确；
    B．当a≥b时，溴不足，发生的离子反应：2I-+Br2=I2+2Br-，故B正确；
    C．当5a=4b时，由电子守恒可知，碘离子完全被氧化，亚铁离子只有一半被氧化，设a=4，b=5，则反应后的离子浓度之比为c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=2：2：10=1：1：5，故C正确；
    D．当3a≤2b时，溴水足量，发生的离子反应：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化的先后顺序、电子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意溴水的少量、足量判断，题目难度不大．

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    （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

    ①电源的N端为_______________极；

    ②电极b上发生的电极反应为_______________；

    ③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_______________L；

    ④电极c的质量变化是__________g；

    ⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化：

    甲溶液______________；乙溶液_____________；

    （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

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    （1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：

    ④_________，⑤_________，⑥_________；

    （2）写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式：________________________；

    （3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：________________________；

    （4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：____________________________；

    （5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：_______________________．

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    2．下列名词与氮元素无关的是（　　）
    A．光化学烟雾B．水体富营养化C．酸雨D．地方性甲状腺肿

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    12．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是（　　）
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    B．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（ A2-）＞c（OH-）
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    D．当V（NaOH）=40 mL时，升高温度，c（Na+）/c（A2-）减小

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    A．原子半径：X＜Y＜W＜R＜Z
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    D．w与R可形成共价化合物WR2，且WR2是极性分子

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     C 将浓盐酸滴入NaHSO3溶液，所得气体依次通过浓硫酸和CuSO4，收集气体CuSO4颜色未发生改变  收集到纯净的SO2
     D 向含有少量FeCl3的FeCl2溶液中加入铜粉 铜粉有剩余所得溶液中的溶质只有FeCl2 
    A．AB．BC．CD．D

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